已知离子反应：RO3n－+6I - +6H + R - +3I 2 +3H 2 O，试根据离子方程式必须“质量守恒、电荷守恒”等判断：n=__________，R元素在 RO3n－中的化合价是__________。

（11分）离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：

（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有 （填编号）。

①单质 ②氧化物 ③化合物 ④盐

（2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。

（3）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+ 、NH4＋ 、Mg2+ 、Ba2+ 、Al3+ 、I- 、NO3－、CO32－ 、

SO42－、AlO2－ ，取该溶液进行以下实验：

①取pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。排除_________离子存在。

②取出部分溶液，加入少量CCl 4 及数滴新制氯水，经振荡后CCl4 呈紫红色，可以排除_______存在。

③另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在反应过程中均无沉淀产生，则可排除_________的存在。

④取部分上述碱性溶液加Na 2 CO 3溶液，有白色沉淀生成，证明______存在，又排除________存在。

⑤根据上述实验事实还不能确定是否存在的离子是____ ____；

若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．16g CH4与18 g NH4+ 所含质子数相等

B．0．5mol FeCl3滴入沸水可制备胶体粒子0．5 NA

C．将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积为约22．4L

D．7．8 g Na2O2中含有的离子总数目为0．3NA

将0．5L 1mol/L FeCl3溶液加水稀释至1L ，所得溶液中氯离子的物质的量浓度是

A．3mol/L B．2mol/L C．1．5mol/L D．1mol/L

把生锈的铁钉放入足量稀盐酸中，可能发生的反应是

A．只有置换反应 B．只有复分解反应

C．置换和复分解反应 D．置换和分解反应

在三个密闭容器中分别充入N2、H2、HCl三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p），从大到小的顺序是

A．p（N2)>p（H2)>p（HCl) B．p（HCl)> p（N2)> p（H2)

C．p（H2)> p（HCl)> p（N2) D．p（H2)> p（N2)> p（HCl)

13．9g XSO4·nH2O晶体，完全失水后，剩余7．6g粉末，若X的原子量为结晶水分子数的8倍，则X的原子量为

A．23 B．27 C．40 D．56

在某K2SO4和Fe2（SO4)3的混合溶液中，Fe3+摩尔浓度为0．1摩/升，SO­4­2-摩尔浓度为0．3摩/升，则K+的物质的量浓度为（ )摩/升．

A．0．6 B．0．3 C．0．2 D．0．15

（6分）将5．1g镁铝合金投入过量盐酸中充分反应，得到500mL溶液和5．6L标准状况下的H2。计算：

（1）合金中镁和铝的质量之比；

（2）所得溶液中Mg2+的物质的量浓度。

已知：A、B为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为短周期金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性。各物质间的转化关系如下（部分生成物未给出，且未注明反应条件)：

图10－3

（1）写出反应②的化学方程式_______________。

（2）反应④中每消耗1 mol G，转移电子的物质的量为________。

（3）反应⑥的离子方程式是______________。

（4）写出工业冶炼金属乙的化学方程式________________。

（5）实验室中保存I的浓溶液的方法是______________。

（6）SiCl4与过量A在加热条件下反应可制得高纯硅，整个制备纯硅的过程中必须严格控制无水无氧。SiCl4在潮湿的空气中因水解而产生白色烟雾，其生成物是_______________；H2还原SiCl4过程中若混入O2，可能引起的后果是________________。

（7）有一种常见金属丙，常温时只能溶于稀的I溶液，写出过量的此金属溶于稀I溶液的离子方程式___________，向此溶液中加入H溶液，现象为__________。