向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

A．a点对应的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO42-、HCO3-

B．b点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO3-、F－

C．c点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO42-、Cl－

D．d点对应的溶液中：K＋、NH4+、I－、CO32-

（11分）（1）近年来，我国用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：

C+ K2Cr2O7+ — CO2↑+ K2SO4 + Cr2（SO4）3+ H2O

①完成并配平上述化学方程式。

②在上述方程式上用单线桥标出该反应电子转移的方向与数目。

（2）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式是 。

（3）向FeCl2和FeCl3混合溶液中加入适量KOH，高速搅拌下加入油脂，过滤后干燥得到一类特殊的磁流体材料，其化学式通式为KxFeO2（其组成可理解为aK2O·bFeO·cFe2O3）。

①若x的平均值为1.3，a：b：c=_____________

②若x为1.4，请写出该磁流体在稀硫酸条件下与足量的KI溶液反应的化学方程式：_________。

（4）Fe3O4溶于稀HNO3的离子方程式：_____________。

（8分）将由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水，充分反应后得到12.6g白色沉淀，向所得的浊液中逐滴加入3mol/L的盐酸，生成沉淀的质量与加入盐酸的体积的关系如图所示：

根据题意回答下列问题：

（1）写出将NaOH、AlCl3、MgCl2溶于水时发生反应的离子方程式： ___________

（2）a的值为__________

（3）求出原混合物各成分的物质的量（要求写出计算过程）

三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，下列说法正确的是

A．三种气体密度最小的是X

B．分子数目相等的三种气体，质量最大的是Y

C．若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol

D．20 ℃时，若2 mol Y与1 mol Z体积相等，则Y、Z气体所承受的压强比为2∶1

NH4NO3在通常条件下加热的分解方式有多种，一般不出下列范围，根据已学知识判断，下列反应不可能的是

A．NH4NO3→N2＋O2＋H2O B．NH4NO3→NH3＋HNO3

C．NH4NO3→O2＋HNO3＋H2O D．NH4NO3→N2＋HNO3＋H2O

某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中最易达到目的的是

①只含0.1 mol Na＋、0.2 mol Mg2＋、0.1 mol Cl－和0.1 mol NO3-的溶液

②只含0.1 mol NH4+、0.1 mol Ca2＋、0.1 mol CO32-和0.1 mol Cl－的溶液

③pH相等的Na2CO3溶液与NaClO溶液

④室温时，0.5 mol/L的Ca(OH)2溶液

⑤室温下pH＝3的含有H＋、K＋、SO42－的溶液

A．①③④⑤ B．⑤ C．④⑤ D．①②③④

某混合气体X，可能由H2、CO、CO2和水蒸气中的一种或几种组成，现将混合气体通入足量灼热的CuO，完全反应后，固体CuO质量减少1.6 g；再将反应后的混合气体全部导入足量的澄清石灰水中，生成白色沉淀10 g。根据以上信息，分析下列有关X的组成推断正确的是

A．X一定只由CO组成

B．X一定只由H2和CO2组成

C．X可能由0.1 g H2和4.4 g CO2组成

D．X可能由0.1 g H2、1.4 g CO和2.2 g CO2组成

某溶液仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L(此数值忽略水的电离及离子的水解)。

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：

Ⅰ.取该无色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。

Ⅱ.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。

Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。

Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

请推断：

（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是________________。

（2）Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是___________ _____。

（3）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有_______，阴离子有______；并据此推测原溶液应该呈______性，原因是________________(用离子方程式说明)。

（4）另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为__________。充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为________g。

纳米材料二氧化钛(TiO2)具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。工业上以金红石(主要成分是TiO2，主要杂质是SiO2)制取纳米级二氧化钛的流程如下：

（1）写出氯化时生成TiCl4的化学方程式________________________。

（2）操作Ⅰ、操作Ⅱ名称分别是______________、____________。

（3）写出TiCl4水解的化学方程式________________。

（4）如在实验室中完成灼烧TiO2·xH2O放在________(填字母序号)中加热。

（5）据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O2。H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的________(填“氧化性”或“还原性”)。

（6）某研究小组用下列装置模拟“生态马路”的部分原理并测定CO的转化效率(夹持装置已略去)。

①B装置中的药品名称为________，若通入2.24 L(已折算成标准状况)CO气体和足量空气，最终测得装置C增重1.1 g，则CO的转化率为________。

②实验①中，当CO气体全部通入后，还要再通一会儿空气，其目的是____________。

现有Fe2O3和Fe3O4组成的混合物W g，将其投入到V mL5mol/L的盐酸中，再加入22.4g铁粉，固体恰好完全溶解，收集到标准状况下气体4480mL。向反应后溶液中滴加KSCN溶液，无颜色变化，下列推断正确的是

A．转移电子为1.0mol B．W可能等于48.8

C．V可能等于360 D．发生的反应均为氧化还原反应