有机物F的合成路线如图所示：

回答以下问题：

（1）E→F的反应类型是 。

（2）A的结构简式为 ，G的结构简式为 。

（3）检验E中含氧官能团的试剂是 ，现象是 。

（4）B生成C的化学方程式为 。

（5）A的同分异构体中，符合下列条件的同分异构体有 种（不包含A），写出其中一种的结构简式 。

①属于芳香族化合物 ②苯环上有四个取代基 ③苯环上的一溴取代物只有一种

下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是

A．干冰、石灰石、氧化钙 B、氧气、盐酸、熟石灰

C、水、烧碱、食盐 D、液氯、硝酸、纯碱

“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物一定具有的性质是

A．无色透明 B．有丁达尔效应

C．所得液体呈胶状 D．所得物质一定是悬浊液

用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．NA个N2分子与NA个CO分子的质量比为1∶1

B．水的摩尔质量等于NA个水分子的相对质量之和

C．在常温常压下11．2LN2含有的分子数为0．5NA

D．1mol·L-1NaCl溶液中、含有NA个Na+

以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．53g碳酸钠中含NA个CO32—

B．0．1molOH—含NA电子

C．22．4LHCl溶于水，溶液中H+数为 NA

D．标准状况下11．2L臭氧（O 3）中含NA个氧原子

由CO2、H2和CO组成的混合气体，在同温同压下与N2的密度相同，则该混合同气体中CO2、H2和CO的体积比为

A．29：8：14 B．22：1：14 C．13：8：14 D．26：6：14

下列实验设计方案或判断中正确的是

A．加入足量铜粉后，搅拌、可过滤可除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3

B．通过装有NaOH溶液的确洗气瓶来除去CO2中混有的HCl气体

C．某无色未知溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，可推断溶液中的一定含有SO42-

D．未知溶液中加入盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定大量含CO32-

（6分）现在要分离下列物质，将分离方法的字母序号填在横线上。

A．萃取 B．加热分解

C．结晶 D．分液

E．蒸馏 F．过滤

（1）要除去NaCl溶液中的泥沙__________________

（2）用CCl4提取溴水中的溴单质_________________

（3）分离互溶的乙酸（沸点118℃）与乙酸乙酯（沸点77．1℃）__________________

（4）分离汽油和水_________________

（5）从含有少量的NaCl的KNO3溶液中提取KNO3_________________

（6）生石灰中含有石灰石的杂质_________________

（10分）现用18．4 mol·L-1的浓硫酸来配制450mL 0．2 mol·L-1的稀硫酸，可供选择的仪器有：

①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④量筒 ⑤托盘天平

（1）上述仪器在配制过程中不需要用到的是__________________（填序号）除上述仪器外，尚缺最重要的仪器是

（2）计算所需浓硫酸的体积为___________mL。（精确到一位小数）

（3）实验中用到玻璃棒，其作用分别是：___________、__________。

（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：

①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。

其正确的操作顺序为：②→①→③→_________→_________→_________→_________→④（填序号）

（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有____________（填序号）

①定容时，仰视刻度线。

②未冷却至室温就转移到容量瓶中。

③容量瓶中含有少量蒸馏水。

④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。

⑤定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

在恒温恒容的密闭体系中，可逆反应：A（s）＋2B（g）2C（g）；ΔH<0，不能作为该反应达到化学平衡的标志的是

①v正（B）＝v逆（C）②n（B）∶n（C）＝1∶1 ③容器内压强不再改变 ④容器内气体的密度不再改变 ⑤容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变

A．②③④⑤ B．②③ C．①③④ D．全部