今有如下三个热化学方程式：

H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）； ΔH＝aKJ·mol－1，

H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）； ΔH＝ bkJ·mol－1，

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）； ΔH＝ckJ·mol－1，

关于它们的下列表述正确的是

A．它们都是吸热反应 B．a、b和c均为正值

C．a＝b D．2b＝c

科学家发现，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，该反应的热效应是相同的。已知在25℃，105 Pa时，1 mol石墨和1 mol一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳时的放热分别 是ΔH＝－393．5 kJ/mol和ΔH＝－283 kJ/mol，下列说法或方程式正确的是

A．在相同条件下，C（石墨，s）＋CO2（g）===2CO（g）ΔH＝＋172．5 kJ/mol

B．1 mol石墨不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热504．0 kJ

C．2C（石墨，s）＋O2（g）===2CO（g）ΔH＝－110．5 kJ/mol

D．已知金刚石不如石墨稳定，则石墨转变为金刚石需要放热

已知298K时反应2SO2（ g ）+ O2（ g ）2SO3（ g ）；△H = -197 kJ · mol-1 ，在相同温度下向一密闭容器中加入2 mol SO2和1 molO2 ，达化学平衡时放出热量为a1 kJ ；向另一容积相同的密闭容器中通入 1 mol SO2和0．5 molO2 ，达化学平衡时放出热量为a2 kJ ,则下列关系式中正确的是

A．a2 ＜a1＜ 197 B．2a2 ＞a1 ＞197

C．2a2 = a1 ＞197 D．2a2 = a1 = 197

在一定条件下，将1molCO和1molH2O（g）混合后,发生如下反应：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），反应达到平衡时，测得CO的转化率为21．75%，则平衡时混合气体密度为相同条件下H2密度的

A．11．5倍 B．15．75倍 C．23倍 D．46倍

（10分）

已知下列热化学方程式：

①2H2（g）+O2 （g）＝2H2O（l） ΔH= －570 kJ·mol-1

②2H2（g）+O2 （g）＝2H2O（g） ΔH= －483．68 kJ·mol-1

③2C（s）+O2 （g）＝2CO（g） ΔH=－221 kJ·mol-1

④ C（s）+O2 （g）＝CO2（g） ΔH= －393．5 kJ·mol-1

回答下列问题：

（1）H2的燃烧热为 ；C的燃烧热为 。

（2）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为 。

（3）写出CO燃烧的热化学方程式 。

下列说法不正确的是

A．在人类研究物质微观结构的过程中，先后使用了光学显微镜、电子显微镜、扫描隧道显微镜三种不同层次的观测仪器

B．铝硅酸盐分子筛可用于物质分离，还可用作干燥剂、催化剂及催化剂载体

C．使用可再生资源、提高原子经济性、推广利用二氧化碳与环氧丙烷生成的可降解高聚物等都是绿色化学的内容

D．铁盐会水解产生具有吸附性的胶体粒子，可用于饮用水的杀菌消毒

三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M（x）<<Mr（Y）＝0．5Mr（Z），下列说法正确的是

A．三种气体密度最小的是X

B．分子数目相等的三种气体，质量最大的是Y

C．若一定条件下，三种气体体积均为2．24 L，则它们的物质的量一定均为0．1 mol

D．20 ℃时，若2 mol Y与1 mol Z体积相等，则Y、Z气体所承受的压强比为2∶1

用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的是

A．干燥Cl2 B．吸收HCl C．石油的蒸馏 D．吸收NH3

X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是

①C、CO ②S、SO2 ③AlCl3、Al（OH）3 ④Cl2、FeCl3

A．仅有①③ B．①②③ C．仅有②④ D．①②③④

S2Cl2在合成橡胶、硬水软化等方面有着重要应用。将Cl2通入熔融的硫磺可制得S2Cl2，S2Cl2是黄红色油状发烟液体，遇水分解出无色有刺激性气味的气体，且溶液变浑浊。有关叙述正确的是

A．在周期表中，氯元素位于硫元素之后，所以Cl2的氧化性弱于硫单质

B．Cl2与硫磺的反应中，S2Cl2只是氧化产物

C．在常温常压下，硫磺是原子晶体，S2Cl2是分子晶体

D．S2Cl2与水反应时，既体现氧化性又体现还原性