常温下0．1 mol·L－1氨水的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是

A．加入适量的氢氧化钠固体 B．将溶液稀释到原体积的10倍

C．加入等体积0．2 mol·L－1氨水 D．降低溶液的温度

常温下，体积相同、pH也相同的HCl、HNO3、CH3COOH溶液分别与足量的NaHCO3溶液反应，产生CO2的体积

A．同样多 B．HCl最多

C．HCl、HNO3一样多 D．CH3COOH最少

浓度均为0．10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是

A．MOH的碱性强于ROH的碱性

B．ROH的电离程度：b点大于a点

C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等

D．当=2时，若两溶液同时升高温度，则 增大

用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的HCl溶液时，正确的操作顺序是

①用水洗净滴定管

②将滴定管进行检漏

③用待装液润洗滴定管后装液

④调整起始读数并记录

⑤向锥形瓶中加入指示剂

⑥用标准液进行滴定

⑦从酸式滴定管中取一定体积的待测液

⑧记录滴定终点读数并重复实验2~3次

A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①②③④⑦⑤⑥⑧

C．②①③④⑦⑤⑥⑧ D．②①③④⑤⑥⑦⑧

水的电离平衡为H2O H+﹢OH－，△H>0，下列叙述不正确的是

A．将水加热，pH减小

B．恒温下，向水中加入少量固体KOH，Kw不变

C．向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大

D．向水中加入少量固体NaClO，平衡逆向移动

100℃时。下列三种溶液：①0．001 mol·L－1氨水与0．001 mol·L－1HCl溶液等体积混合液②pH＝3的HCl与pH＝11的NaOH溶液等体积混合液 ③pH＝11的氨水与pH＝1的HCl溶液等体积混合液。其中呈酸性的是

A．① B．③ C．②③ D．①③

相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：

N2(g）＋ 3H2(g） 2NH3(g） △H＝－92．4 kJ/mol

实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

下列叙述正确的是

A．放出热量关系：a < b < 92．4

B．三个容器内反应的平衡常数：③ > ① > ②

C．达平衡时氨气的体积分数：① > ③

D．N2的转化率：② > ① > ③

一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：

2X(g)＋Y(g)??Z(g)，经60 s达到平衡，生成0．3 mol Z。下列说法正确的是

A．以X浓度变化表示的反应速率为0．001 mol/(L·s)

B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞0

分析下图所示装置，下列叙述不正确的是

A．左边装置是燃料电池，右边装置是电镀池

B．电子流动方向：b→Zn→CuSO4(aq)→Cu→a

C．一段时间后，左端溶液浓度变小，右端溶液浓度不变

D．当锌片的质量变化12．8g时，a极消耗标准状况下的O2 2．24 L

（12分）乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体（H2C2O4·xH2O）

进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。

该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的x值。通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定。学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。

①称取2．520 g纯草酸晶体，将其制成100．00 mL水溶液为待测液。

②取25．00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4。

③用浓度为0．100 0 mol·L－1的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗20．00 mL。

（1）写出草酸(H2C2O4)与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式_______。

（2）滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的________(填“甲”或“乙”）滴定管中。

（3）本实验滴定达到终点的标志是___________。

（4）通过上述数据，求得x＝________。

①若滴定终点时仰视滴定管刻度，则由此测得的x值会_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。

②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会________。