（12 分）某工业残渣主要成分为 Fe2O3（含有少量 FeO、Cu、Mg 等杂质）某课外兴趣小组利用该残渣制取 Fe2O3 粉末的实验流程如下：（说明:流程中向黄色溶液中加入 MgO的目的是调节溶液的酸碱性，使 Fe3+生成沉淀而 Mg2+不沉淀）

请回答下列问题：

（1）加入足量稀盐酸后，发生化学反应的类型有 （填写代号）。

A．置换反应

B．化合反应

C．分解反应

D．复分解反应

E．氧化还原反应

（2）加入适量氯水的作用是 ；

（3）写出灼烧红褐色沉淀时发生反应的化学方程式 。实验室灼烧红褐色沉淀可选用的装置是 （填序号）。

（4）若向黄色溶液中加入过滤①后的滤渣发生反应的离子方程式为 。

（5）检验黄色溶液中 Fe3+是否完全沉淀的方法是：取过滤②后的少量滤液于试管中， （请补充完整实验操作、现象、结论）。

氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。某化学兴趣小组同学对氯气的性质进行如下探究：

（1）兴趣小组同学按下图装置进行实验，探究 Cl2 的漂白性。

① 通 入Cl2 后 ， 观 察 到 的 现 象 是 根 据 现 象 可 得 出 的 结 论是 。

②集气瓶 B发生反应的离子方程式是 。

③C装置的作用是 ，若有2.24L(标准状况下)Cl2被NaOH溶液完全吸收，则反应过程中转移的电子为 _mol。

（2）兴趣小组同学按下图装置进行实验，探究 Cl2 的氧化性。

①实验开始后，观察装置 A 中的现象是 。

②装置 C 中发生反应的离子方程式是 。

③停止通入氯气，取装置 B中少量溶液于洁净的试管中，向其中滴加足量稀盐酸，再向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成。则通入 Cl2 时装置 B 中发生 反应的离子方程式是 。

分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是

A．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物

B．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸

C．HF、CH3CH2OH、NaOH都易溶于水，都是电解质

D．HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸

设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1mol S在足量O2中燃烧，转移的电子数为6 NA

B．标况下，22.4L氦气含有的原子数为2NA

C．28 g C2H4中含有2 NA个碳原子

D．0.1 mol·L－1的碳酸氢钠溶液中含钠离子数为0.1NA

化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A．小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症

B．电解从海水中得到的氯化钠溶液可获得金属钠

C．FeCl3 溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路板

D．铝制容器不能盛放酸性或碱性食品，但可长期盛放腌制食品

元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是

A．铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象

B．NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同

C．金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属

D．Al与热水反应困难，故活泼性不及Al的金属在任何条件下均不能与H2O发生反应

下列实验“实验操作”与“结论”对应关系正确的是

下列说法中正确的是

A．CH3CH2OH、SO3和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化

C．煤油可由石油分馏获得，可用于保存少量金属钠

D．工业上金属Mg、Al都是用电解其相应的氯化物水溶液制得的

短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是

A．最简单气态氢化物的热稳定性：R > Q

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q < W

C．原子半径：T > Q > R

D．含T的盐溶液一定显酸性

下列离子方程式书写正确的是

A．将少量的H2S气体通入硫酸铜溶液中： H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

B．将NO2气体通入水中：2NO2+H2O= NO3－+ NO↑+2H+

C．ICl 和Cl2的化学性质相似，将ICl通入KOH溶液中：ICl+2OH－= I－+ ClO－+H2O

D．往100ml 1.5mol/L的FeBr2 溶液中通入0.15mol Cl2：2Br－+Cl2=Br2+2Cl－