（6分）火山喷发所能产生的硫磺可用于生产重要的化工原料硫酸。某企业用下图所示的工艺流程生产硫酸：

请回答下列问题：

（l）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装 （填设备名称）。

（2）为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50％。为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2．5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为 ；

（3）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一。在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式 。

（6分）1967年舒尔滋提出金属互化物的概念，将其定义为固相金属间化合物拥有两种或两种以上的金属元素，如等。请回答下列问题：

（l）某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于 （填“晶体”或“非晶体”）；

（2）铜能与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2，lmol（SCN）2分子中含有键的数目为____________.

（3）基态铜原子有 个未成对电子，二价铜离子的电子排布式为 ，在CuSO4溶液中滴入过量氨水，形成配合物的颜色为 色。

（14分）X、Y、Z、W、R均为前四周期元素且原子序数依次增大，X的基态原子核外有7种不同运动状态的电子，Y原子最外层有2对成对电子，Z的原子序数为Y的原子序数的2倍，W3＋的基态离子的3d轨道为半充满状态，新制备的R的氢氧化物悬浊液可用于检验醛基的存在。请回答下列问题：

（1）X2分子中σ键和π键数目比是 ；

（2）R的晶胞结构如图所示，该晶胞中所含的原子个数是 ；

（3）下列有关X、Y、W的说法正确的是 ；

①第一电离能的排序是Y＞X＞W

②常温下，Y的氢化物分子间存在氢键

③XY3一中X的杂化轨道类型为sp3杂化

④W属于d区的元素

（4）X的气态氢化物分子的空间构型为 ，将其水溶液滴入R的氢氧化物悬浊液中，反应的离子方程式为 ；

（5）将Na2Y2与W2＋的硫酸盐按物质的量之比为1：1混合并投入水中，溶液中出现红褐色沉淀并有无色气体产生，该反应的离子方程式是 。

（14分）下图是以A为原料合成一种高分子材料G的流程图。

已知：

①A的分子式为C2H6O2

②G的结构简式为：

③

④

请回答下列问题：

（1）A的名称是： F→G的反应类型是

（2）B的核磁共振氢谱上共有 个吸收峰；

（3）C的结构简式是 ；

（4）A→B的化学方程式是_______，B＋D→E的化学方程式是 ；

（5）写出同时满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式： 。

①属于酯类且苯环上只有一个取代基

②除苯环外不再含其他环状结构

日常生活中一些事例常涉及到化学知识，下列分析不正确的是

A．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料

B．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物

C．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2

D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质

NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是

A．7．8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0．2NA

B．标准状况下，2．24 L CHCl3的分子数为0．1NA

C．1 L 0．1 mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+的数目为0．2NA

D．0．1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移电子数为0．3NA

根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是

A．元素②⑥形成的化合物具有两性

B．元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点

C．元素⑤对应的离子半径大于元素⑦对应的离子半径

D．元素④的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强

四氯化锡常用于染色的媒染剂等，工业上常用氯气与金属锡反应制备四氯化锡。已知SnCl4为无色液体，熔点-33℃，沸点114℃，极易水解，在潮湿的空气中发烟。实验室可用下列装置合成四氯化锡(夹持装置略)。

（1）装置D的名称为 ；

（2）冷凝水应从 (填“a”或“b”)口进入F中；

（3）装置A中固体B为黑色粉末，写出烧瓶中发生反应的化学反应方程式为 ；

（4）假设没有装置C，在D中除生成SnCl4外，可能得到的副产物为 ；

（5）装置E中加热的目的是 、 ；

（6）装置H中盛放足量的FeBr2溶液可吸收尾气中的氯气，其反应的离子反应方程式为 。

（7）该实验装置存在设计缺陷，你的改进措施为 。

（8）若装置A中标准状况下生成6.72L气体，假设不计气体损耗且Sn足量，反应完毕后在G 中锥形瓶里收集到37.20 g SnCl4，则SnCl4的产率为 (已知SnCl4相对分子质量为261）。

〔化学——选修3：物质结构与性质〕举世瞩目的中国探月工程三期再入返回试验器于2014年10月24日凌晨成功发射，为实现月球采样和首次地月往返踏出了成功的第一步。探月工程三期的主要目标是实现无人自动采样返回，突破月面采样、月面上升、月球轨道交会对接等核心关键技术。已知所用火箭推进剂为肼 (N2H4和过氧化氢(H2O2)，火箭箭体一般采用钛合金材料。

请回答下列问题：

（1）N2H4、H2O2分子中电负性最大的元素在周期表中的位置为 ，第一电离能最大的元素为 。

（2）钛的原子序数为22，其基态电子排布式示意图为 。

（3）1 mol N2H4分子中含有的键数目为 。

（4）H2O2分子结构如图1，其中心原子杂化轨道为 ，估计它难溶于CS2，简要说明原因 。

（5）氮化硼其晶胞如图2所示，则处于晶胞顶点上的原子的配位数为 ，若立方氮化硼的密度为g·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则两个最近N原子间的距离为________cm。

〔化学——选修5：有机化学基础〕重要有机物M和N常用于交联剂、涂料、杀虫剂等，合成路线如下图所示：

已知：

请回答下列问题：

（1）A中含氧官能团的名称为 ，由A生成B的反应类型为 。

（2）Z的名称为 。

（3）1molM在一定条件下发生加成反应，最多消耗 molH2。

（4）由B生成C的反应①的化学方程式为 。

（5）由Y生成D的化学方程式为 。

（6）G的同分异构体有多种，其中与G具有相同官能团的同分异构体有______种，写出核磁共振氢谱有5组峰值，且峰值比为2：2：2：1:1的结构简式 。