能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是

A．乙烯 乙炔 B．苯 己烷

C．苯 甲苯 D．己烷 环己烷

关于反应CaO + 3C→CaC2 + CO，下面哪种表述能最好地说明该反应是一个氧化还原反应

A．CaO失氧变为CaC2

B．C的状态发生了变化

C．Ca的化合价在反应前后发生了改变

D．C失去了电子，同时也得到了电子

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．0．1 mol组成为C2H6O的有机物，所含C—H键数目不一定为0．5NA

B．8．7 g MnO2与40 mL 10 mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0．1NA

C．0．1 mol N2与0．3 mol H2在密闭容器中，在催化剂作用下充分反应，生成氨分子数为0．2NA

D．标准状况下，22．4 L HF所含的分子数目为NA

某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br－、CO32-、Na＋，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是

①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+、Na＋ ②有胶状物质生成

③有气体产生 ④溶液颜色发生变化 ⑤共发生了2个氧化还原反应

A．①②③④ B．②③④ C．①③⑤ D．②④⑤

现将足量的CO2气体不断通入到含KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为

填空题（共9分）下表中列出了五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后作答：

1.写出A、E两种元素符号 、 。

2.画出B原子的核外电子排布式： ；写出D元素最高价氧化物对应水化物的电子式： 。

29．盐X水溶液显 （选填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式解释其原因： 。

30．D2CA3的溶液与B的单质能发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为 。

31．已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同，Y在常温下为液态，Y的化学式为 ，Y所含的化学键为 。

（a）极性键 （b）非极性键 （c）离子键

计算题（7分）两瓶不同浓度的氢氧化钠溶液各取100ml，分别通入CO2 2．24L（标准状况）。完全反应后，将溶液低温缓慢蒸干，分别得到不含结晶水的固体10．0g、11．6g,判断这两种固体的组成成分，并计算原两瓶氢氧化钠溶液的物质的量浓度各是多少？

a g NH3含b个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为

A． B． C． D．

下列处理事故的方法正确的是

A．将CO中毒者移至通风处抢救

B．误食硫酸铜溶液，可服用氢氧化钠溶液解毒

C．浓H2SO4溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液洗涤

D．氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是

A．2．4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0．1NA

B．标准状况下，11．2L CCl4所含的分子数为0．5NA

C．0．5mol/L AlCl3溶液中Cl—的数目为2NA

D．17g氨气中含有的电子数为10NA