用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA

B．标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NA

C．标准状况下，5．6 L四氯化碳（CCl4）含有的分子数为0．25NA

D．NA个一氧化碳分子和0．5 mol 甲烷的质量比为7：4

下列各溶液中，Na+ 物质的量浓度最大的是

A．4L 0．5 mol/L NaCl溶液 B．5L 0．4mol/L NaOH溶液

C．2L 0．15mol/L Na3PO4溶液 D．1L 0．3mol/L Na2SO4溶液

不用其它试剂鉴别①KNO3 ②Ba（OH）2 ③MgSO4 ④CuSO4四种溶液，正确的鉴别顺序是

A．①④③② B．④①③② C．④②③① D．①③④②

（6分）在①渗析 ②聚沉 ③溶胶 ④凝胶 ⑤布朗运动 ⑥电泳 ⑦丁达尔现象 ⑧中和 ⑨水解 中选出适宜的词语填入下列每小题的空格中（填编号）：

（1）肥皂水中透过强光，可以见到光带。这种现象称为_____________________。

（2）在氢氧化铁胶体中加入硫酸，先产生红褐色沉淀后沉淀溶解，这种现象叫做___________________。

（3）用半透膜把制取的氢氧化铁胶体中含有的NaCl分离出来的方法叫做___________________。

（12分）（1）常压、100℃时，等质量的SO2气体和SO3气体的密度之比为 ，原子数之比为 ，体积之比

（2）有CO与CO2的混合气体共10．8 g，标准状况下其体积为6．72L。则混合气体中二氧化碳的物质的量为 ，若混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余的气体质量为 。

（3）将0．1 mol·L－1的K2SO4溶液、0．2 mol·L－1的Al2（SO4）3溶液和纯水混合，要使混合液中K＋、Al3＋、SO42－的浓度分别为0．1 mol·L－1、0．1 mol·L－1、0．2 mol·L－1，求K2SO4溶液、Al2（SO4）3溶液、纯水三者的体积比 。（忽略体积的变化）

一定温度下，向0．1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加少量水，下列有关该溶液说法错误的是

A．溶液中所有离子的浓度都减小 B．CH3COOH的电离程度变大

C．水的电离程度变大 D．溶液的pH增大

相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是

A．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ

B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生

C．相同温度下，0．1 mol·L－1的HX、HY、HZ溶液，HX与锌反应一定最快

D．相同温度下，1 mol·L－1 HX溶液的电离常数大于0．1 mol·L－1 HX

中和滴定是一种操作简单、准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点，下列对几种具体的滴定分析（待测液置于锥形瓶内）中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是

A．用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测定其浓度：KMnO4——紫红色

B．利用“Ag＋＋SCN－===AgSCN↓”原理，可用标准KSCN溶液测定AgNO3溶液浓度：Fe（SCN）3——红色

C．利用“2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋”，用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量：淀粉——蓝色

D．利用OH－＋H＋===H2O来测量某盐酸的浓度时：酚酞——浅红色

（1）下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 。

A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H>0

B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）△H<0

C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H<0

（2）以H2SO4溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为 。

某温度（T ℃）下的溶液中，c（H＋）＝10－x mol·L－1，c（OH－）＝10－y mol·L－1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：

（1）此温度下，水的离子积Kw为______________，则该温度T_____________25（填“>”、“< 或“＝”）。

（2）在此温度下，向Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH＝a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示。

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a＝_____________________，实验②中由水电离产生的c（OH－）＝________________mol·L－1。

（3）在此温度下，将0．1 mol·L－1的NaHSO4溶液与0．1 mol·L－1的Ba（OH）2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：

①按丁方式混合后，所得溶液显________________（填“酸”、“碱”或“中”）性。

②写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：_________________________。

③按甲方式混合后，所得溶液的pH为______________________。