下列有关实验原理、方法和结论都正确的是

A．滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-

B．将钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该钾盐一定为K2C03

C．某固体进行焰色反应实验，火焰呈黄色，说明该固体为钠盐

D．向某溶液中滴加KSCN溶液，不变色，再滴加氯水显红色，则溶液中一定含有Fe2+

从海水中制得的氯化钠除食用外，还可用作工业原料，生成多种含钠或氯的化工产品，利用+NH4Cl的反应原理可制备纯碱，下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图。

饱和食盐水溶液

则相关的说法错误的是

A．通入的气体：A是CO2，B是NH3

B．NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3和NH4Cl的溶解度都小

C．步骤（3）的操作为过滤，滤液可作化学肥料

D．步骤（4）中，将晶体加热分解可以得到纯碱

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，已知Z的最高正价与最低负价的代数和为4，Y能形成两种常见的液体二元化合物M、Q，其中M是生物生存必需的物质，X能形成多种单质，其中有两种单质硬度差异极大，下列说法中错误的是

A．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z>X

B．化合物Q中存在两种类型的共价键

C．Z、X都可以形成两种常见的酸性氧化物

D．四种元素的常见单质中X的单质的沸点最高

钴的氧化物广泛应用于磁性材料及超导材料等领域。取一定量的钴的氧化物（其中钴的化合价为+2、+3价），用480 mL 5 mol·L-1盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48L（标准状况）黄绿色气体。通过计算可以确定该氧化物中Co、O的物质的量之比为

A．1：1 B．2：3 C．3：4 D．5：6

（11分）硫酸锰可作为饲料添加剂用于增肥，也可用于某些化学反应的催化剂，易溶于水，不溶于乙醇。工业上常用软锰矿（主要成分为MnO2，含有MgSO4等杂质）制备硫酸锰，其简化流程如下：

（1）为了加快软锰矿与硫酸、黄铁矿反应的速率，工业上除采用粉碎软锰矿的方法，还可以用哪些方法 （写两种）。

（2）流程中黄铁矿（主要含FeS2)和FeSO4的作用都是作还原剂，请写出FeSO4与软锰矿反应的离子方程式 。

（3）双氧水和氨水的作用分别是 ．

（4）操作II包括 、 、 、洗涤、干燥，可制得MnSO4·H2 O粗产品．洗涤中最好选用 ’

A．稀硫酸 B．水 C．乙醇 D．浓硫酸

合金是指两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。分析下

表数据，不能形成合金的是

A．Cu和Al B．Fe和Na C．Fe和Cu D．Al和Na

室温下，下列各组离子能大量共存的是

A．稀硫酸中：K＋、Mg2＋、AlO2-、S2O32-

B．Na2S溶液中：SO42-、K＋、Cl－、Cu2＋

C．Kw/c(H＋)=10-13溶液中：Fe3＋、NH4＋ 、Mg2＋、SO42-

D．通人大量CO2的溶液中：Na＋、ClO－、CH3COO－、HCO3-

将几滴KSCN（SCN是“类似卤离子”）溶液加入到酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变为红色，

将该红色溶液分为两份：①向其中一份中加入适量KMn04溶液，红色褪去；②向另一份中通入S02，红色也褪去。下列说法中不正确的是

A．①中红色褪去的原因是KMn04将SCN-氧化，使Fe(SCN)3消失

B．②中红色褪色的原因是S02将Fe3+还原为Fe2+

C．②中红色褪色的原因是SO2将SCN还原

D．SCN在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)2

已知NH4 CuS03与足量的10 mol／L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成

②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是

A．反应中硫酸作氧化剂

B．NH4 CuS03中硫元素被氧化

C．刺激性气味的气体是氨气

D．1 mol NH4 CuS03完全反应转移0．5 mol电子

C和Cu0在一定温度下反应，产物有Cu、Cu20、CO、CO2。若将2．00 g C跟16．O g Cu0混合，

隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1．12 L气体（标准状况），生成沉淀的质量为5．00 g。下列说法错误的是

A．反应后的固体混合物中Cu的质量为12．8 g

B．反应后的固体混合物中还含有碳

C．反应后的固体混合物总质量为14．4 g

D．反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0．05 mol