三氟化氮(NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O 2NO+HNO3+9 HF，下列有关该反应的说法正确的是

A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂

B．HF是还原产物

C．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1

D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

若30g密度为d g/mL的AlCl3的溶液中含有0.9g Al3+（不考虑Al3+与水反应），则Cl-浓度为

A． mol/L B． mol/L C． mol/L D． mol/L

某学生鉴定甲盐的流程如图所示，下列说法正确的是

A．如果甲中含有S2－，则乙是硫磺沉淀

B．如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3

C．丙中肯定含有Fe3＋，所以甲是FeBr2

D．甲中含有铁元素，可能显示+2或者+3价

某无色溶液中含有H+、Al3+、Mg2+三种阳离子，逐滴加入0.1moL•L﹣1NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积(X轴）和生成沉淀(Y轴）之间的函数关系如图所示，则溶液中H+、Al3+、Mg2+三种阳离子的物质的量浓度之比为

A．1：1：1 B．2：1：1 C．2：2：1 D．1：1：2

（14分）A、B是中学化学常见的化合物，它们各由两种元素组成；乙为元素R组成的单质，它们之间存在如图所示关系。根据要求回答问题：

（1）上图三个反应中，属于氧化还原反应的有 个。

（2）若元素R与氧同主族，下列事实能说明R与氧的非金属性相对强弱的有 。

A．还原性：H2R>H2O B．酸性：H2R>H2O

C．稳定性：H2R<H2O D．沸点：H2R<H2O

（3）若化合物B常温下为气体，其水溶液呈碱性（答题必须用具体物质表示）。

①化合物B的电子式为______；其水溶液呈碱性的原因是 （用离子方程式表示）。

反应III的化学方程式为______________________。

②化合物B可与O2组成燃料电池（氢氧化钾溶液为电解质溶液），其反应产物与反应Ⅲ相同。写出该电池负极的电极反应式______________________。

③当1mol的化合物B分别参与反应Ⅱ、Ⅲ时，热效应为△H1和△H2，则反应Ⅰ的热化学方程式为______________（注：反应条件相同、所有物质均为气体）。

下列关于价电了构型为3s23p4的粒了描述正确的是

A．它的元素符号为O

B．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4

C．可以与H2化合生成液态化合物

D．其电子排布图为：

在乙烯分子中有5个键、一个键，它们分别是

A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

C．C－H之间是sp2形成的σ键，C－C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

D．C－C之间是sp2形成的σ键，C－H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性弱，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是

A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小

B．W与X形成的化合物中只含离子键

C．W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸

D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成的化合物的化学式一定为Y2W3

（14分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

（1）上述元素的单质可能是电的良导体的是_______（填字母代号）。

（2）下表是一些气态原子的第一、二、三、四级电离能（kJ·mol-1）：

①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量： 。

②表中的Y可能为以上13种元素中的 （填元素符号）元素，用元素符号表示X和j按原子个数1：1形成化合物的电子式 。

（3）根据构造原理，用电子排布式表示e的核外电子排布式 。

（4）以上13种元素中， （填元素符号）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

（5）a、e、f三种元素的最高价氧化物的水化物显碱性，其碱性最强的为_______（用化学符号作答）。f的氧化物具有两性，写出其与NaOH溶液反应的离子方程式___________。

下列关于物质的分类说法正确的是

A．纯碱、烧碱都属于碱

B．漂白粉、小苏打都属于纯净物

C．氯化铵、次氯酸都属于电解质

D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料