将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO3－两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如右图所示。下列说法正确的是

A．苛性钾溶液中KOH的物质的量是0．09mol

B．ClO3－的生成是由于氯气的量的多少引起的

C．在酸性条件下ClO－和ClO3－可生成Cl2

D．反应中转移电子的物质的量是0．21mol

氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：

①3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO，也可由SiCl4的蒸汽和NH3反应制取：

②3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl。则下列叙述正确的是

A．反应②属于离子反应

B．若制取等量的Si3N4，则反应①②转移电子数目必然相等

C．反应①的氧化剂是N2

D．反应①中氧化产物与还原产物物质的量之比为1:6

工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中

A．二氧化硫体现还原性，做还原剂

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子

D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2．5m3CO2

某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32ˉ、SO32ˉ、SO42ˉ、C1ˉ中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法不正确的是

A．气体A是NO

B．X中不能确定的离子是 A13+和C1ˉ

C．溶液E和气体F能发生化学反应

D．X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42ˉ

（共10分）A、B、C、D、E五种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大。A是宇宙中含量最高的元素，B可形成多种同素异形体，其中一种的硬度自然界中最大。D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。E元素的最高价氧化物的水化物的酸性强于硫酸。

（1）写出元素C在元素周期表的位置 ，单质E的工业制备的离子方程式为________。

（2）B、C、D三种元素的最简单氢化物的稳定性从大到小的顺序是 （填化学式），

B的单质在加热条件下能与C的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应，写出对应的化学方程式 。

（3）A、B、C、D几种元素之间可以形成多种10电子微粒，写出上述10电子微粒中离子之间反应的一个离子方程式： 。

NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A．常温下22.4LCO2分子数少于NA B．1molNaHCO3固体中含有NA个CO32-

C．NA个NO与NA个O2混合分子数为2NA D．1molCu反应转移电子数一定是2NA

下列说法中不正确的是

A．常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-能大量共存

B．在甲、乙两烧杯的溶液中，共含有Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-六种离子，已知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色，则乙烧杯的溶液中含有的3种离子是K+、OH-、CO32-

C．在含有HCO3-、SO32-、S2-、CH3COO-四种阴离子的溶液中加入足量的Na2O2固体后，CH3COO-浓度变化最小

D．常温下水电离出c(H+）×c(OH-）=10-20的溶液中：Na+、ClO-、S2-、NH4+不能大量共存

把一块镁铝合金投入到1mol/L 盐酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示。下列说法中不正确的是

A．a的取值范围为0≤ a＜50

B．的最大值为2.5

C．若将关系图改为B图时，则的取值范围为80＜a＜90

D．若将关系图改为C图时，则的取值范围为75＜a＜90

现有一定量的铁粉和铜粉的混合物，将其平均分成四份，分别加入同浓度不同体积的稀硝酸，充分反应后，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如表所示(假设硝酸的还原产物只有NO一种）。根据上表中的数据计算分析，下列推断正确的是

A．①中溶解了5.6gFe B．②中溶解了9.6gCu

C．硝酸的物质的量浓度为4 mol•L-1 D．④中V=6720

已知NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．在1 L 0.1 mol·L－1氟化钠溶液中含有F－和HF数目之和为0.1NA

B．300 mL 2 mol／L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA

C．标准状况下，1.8gD2O中含有NA个中子

D．标准状况下，2.24 L三氯甲烷中含有氯原子数目为0.3NA