下列说法在一定条件下可以实现的是

①酸性氧化物与碱发生反应

②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸

③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应

④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性

⑤有单质参加的非氧化还原反应

⑥两种氧化物反应的产物有气体

A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．①②③⑤ D．③④⑤⑥

有一粗硅，含杂质铁，取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的H2，则该粗硅中铁和硅的关系正确的是

A．物质的量之比为1∶1 B．物质的量之比为1∶2

C．质量之比为4∶1 D．质量之比为2∶1

在一定条件下，按下列物质的量关系进行反应，其对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是

A．n(Cl2)∶n(Fe)＝5∶4 5Cl2＋4Fe2FeCl2＋2FeCl3

B．n(Cl2)∶n(FeBr2)＝1∶1 Fe2＋＋2Br－＋Cl2=Fe3＋＋Br2＋2Cl－

C．n(MnO4－)∶n(H2O2)＝2∶3 2MnO4－＋3H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O

D．n(Fe)∶n[HNO3(稀)]＝1∶3 4Fe＋12H＋＋3NO3－===3Fe2＋＋Fe3＋＋3NO↑＋6H2O

（12分）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低，最低可以还原到－3价。某同学取一定量的铁铝合金与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：

（1）请写出该合金中铁与硝酸反应的离子方程式 。

（2）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为 。

（3）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为 。

（4）B与A的差值为 mol。

（5）B点对应的沉淀的物质的量为 mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为_____ mL。

下列有关说法正确的是

A．原子最外层电子数为2的元素一定是ⅡA元素

B．第三周期元素对应的离子半径从左往右依次减小

C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的酸性逐渐减弱

D．第三周期的主族元素的最高正价一定等于其最外层电子数

微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如图所示，则微粒甲是

A．Al2O3 B．NH4＋ C． Fe3+ D．CO2

一定温度下，l mol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2a mol Z。下列说法正确的是

A．用M表示此反应的反应速率γ(M)=0.1a mol·（L·min）-1

B．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

C．向平衡后的体系中加入l mol M，平衡向逆反应方向移动

D．向上述平衡体系中再充入l mol X，平衡正向移动，因为此时γ正增大，γ逆减小

（8分）（1）已知反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O。甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下：

其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验 （填实验编号）；若同时选择实验①②、实验②③，测定混合液变浑浊的时间，可分别探究Na2S2O3浓度和H2SO4的浓度对化学反应速率的影响，则表中a和b分别为 和 。

（2）某同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。

实验操作①中测试时pH试纸的颜色应该接近 。

A．红色 B．黄色 C．深蓝色 D．绿色

上述流程中实验②、③的目的是为了探究Na2S2O3某种化学性质，你认为是探究了Na2S2O3的 性。

（4分）某种盐可表示为[xFeSO4·y(NH4)2SO4·6H2O]（其摩尔质量为392g·mol-1），可用作标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的标准物质，也可用于冶金、电镀。为测定其组成，进行下列实验：

①取一定质量的上述盐样品，准确配制100mL的溶液X；

②量取20.00mL的溶液X，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，烘干至恒重，得到白色固体Y 4.660g

③另取20.00mL的X溶液，滴加适量硫酸，用0.1000mol·L-1的KMnO4溶液滴定至终点，生成Mn2+，消耗KMnO4溶液20.00mL。

（1）在20.00mL试样溶液中c（SO42-）= mol·L-1，n（Fe2+）= mol；

（2）该盐的化学式为 。

设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是

A．标准状况下，22．4 L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物中所含的氯原子数介于NA至2NA之间

B．0．1 mol Cu与足量热的浓硫酸反应生成SO2的体积约为22．4 L

C．0．2 mol•L﹣1 Na2S溶液中含有的S2﹣数目小于0．2NA

D．在反应Zn+2HNO3+NH4NO3═N2↑+3H2O+Zn（NO3）2中每溶解1 mol Zn，转移的电子数大于2NA