下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是

A．该溶液中K＋、Fe2＋、SCN－、Br－可以大量存在

B．和KI溶液反应的离子方程式: Fe3++2I－=Fe2++I2

C．和Ba（OH）2溶液反应离子方程式:Fe3++ SO42-+Ba2++3OH－=Fe（OH）3↓+BaSO4↓

D．1 L0．1 mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11．2g Fe

（14分）硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。

（1）工业制硫酸铜的方法很多。

①方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_____ _，此法的最大缺点是_ ______。

②方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：

稀硫酸、铜和氧化铁反应的离子方程式是__ __；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是_ ____；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是 ______。

（2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示：

①吸收塔中发生反应的化学方程式是____ ___。

②有数据表明，吸收塔中溶液的pH在5．5~6．0之间，生产效率较高。当控制一定流量的尾气时，调节溶液的pH的简便方法是___ ____。

（14分）X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W单质，Y、Z为化合物,未列出反应条件）。

Ⅰ．若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则：

（1）向FeCl2溶液中加入X的水溶液，是溶液颜色变为棕黄色的微粒是 。

（2）工业上Z有多种用途，用化学方程式表示Z的一种用途 。

（3）生活中所用的Z加入了碘酸钾，过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐，此反应的离子方程式是 。

Ⅱ．若X是工业上用量最大的金属单质，Z是一种具有磁性的黑色晶体，则：

（1）X与Y反应的化学方程式是 。

（2）若用下列装置只进行Z + WX + Y反应（夹持装置未画出）：

①完成此实验有多步操作，其中三步是：a．点燃酒精灯，b．滴加盐酸，c．检验气体纯度

这三步操作的先后顺序是 （填字母）。

②为保证实验成功，上述装置需要改进，方法是（用文字叙述） 。

（3）将3.48 g Z加入50 mL 4 mol/L的稀HNO3中充分反应，产生112 mL的NO（标准状况），向反应后的溶液中滴加NaOH溶液能产生沉淀。当沉淀量最多时，至少需要加入2 mol/L的NaOH溶液 mL （精确到0.1）。

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

B．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O

C．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH－＋CO2=HCO3-

D．将0．2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0．3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：

2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4===2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O

其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为

A．10 mol B．11 mol C．12 mol D．13 mol

饮水安全在人们生活中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质。A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成：

为了鉴别上述化合物，分别进行以下实验，其结果如下所示：

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃片)；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。

根据上述实验填空：

（1）写出B、D的化学式：B： ；D： 。

（2）将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为__________。

（3）写出实验②发生反应的离子方程式： 、 。

（4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理： 。

下列反应一定属于吸热反应的是

A．酸碱中和反应 B．实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气

C．物质燃烧反应 D．实验室制H2的反应

白磷与氧可发生如下反应：P4 + 5O2 === P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P－P a kJ·mol－1、P－O b kJ·mol－1、P＝O c kJ·mol－1、O＝O d kJ·mol－1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是

A．（6a + 5d－4c－12b）kJ·mol－1

B．（4c + 12b－6a－5d）kJ·mol－1

C．（4c + 12b－4a－5d）kJ·mol－1

D．（4a + 5d－4c－12b）kJ·mol－1

在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且：

C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H=-110．35kJ；

CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H=-282．5kJ 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是

A、392．92 KJ B、2489．4 kJ

C、784．72 kJ D、3274．3 kJ

红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。

根据上图回答下列问题：

（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是_____________；

（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是_______________。

上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0．80 mol PCl5，反应达平衡时PCl5还剩0．60 mol，其分解率α1等于 ；

（3）P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的反应热ΔH3＝ ，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4 ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)；

（4）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是____________________。