有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。X的阳离子就是一个质子。Z、W在周期表中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体。Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。请回答：

（1）Y的原子结构示意图为 ，YW2的结构式为 。

（2）将X2、W2按下图所示通人某燃料电池中，其中，b电极的电极反应式为 。

若有16gW2参加反应，转移的电子是 NA。

（3）由X、Y、Z、W四种元素组成的无机酸酸式盐，与足量的NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为 。

分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是

①根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸钠既属于盐，又属于碱

②根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和悬浊液

④根据反应中是否有离子反应参与，将反应分为离子反应和非离子反应

A．①③ B．②④ C．①④ D．③④

下列说法正确的是

A．置换反应一定属于氧化还原反应 B．分解反应均不属于氧化还原反应

C．复分解反应有的属于氧化还原反应 D．化合反应有的属于氧化还原反应

需要加入氧化剂才能实现的变化是

A． B．Al 2 O 3 Al(OH）3

C． D．HNO 3 NO

写出下列反应的离子方程式（每小题1分，共4分）

（1）铝与氢氧化钾浓溶液反应

（2）向偏铝酸钠溶液中通过量二氧化碳

（3）向NaHSO 4 溶液中加入Ba(OH）2 使溶液呈中性

（4）过氧化钠与稀食盐水反应

下图所示对实验仪器名称的标注或实验操作正确的是

设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．常温常压下，20g D2O和足量的金属钠反应产生气体的分子数为0．5NA

B．1mol Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为2NA

C．含1mol H2O的冰中，氢键的数目为4NA

D．常温常压下，124g P4有P—P键的数目为12NA

（8分)有一包白色固体混合物，该混合物可能含有CuSO4、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2，现进行如下实验：

（1）将混合物溶于水，得到无色透明溶液。

（2）取上述溶液分成两份盛于试管中，其中一份滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解；另一份滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。试根据实验现象推断，并完成下面的填空：

该混合物中肯定没有________和________；肯定含有________和________（写化学式)。

某同学称取了4．0 g NaOH固体，欲配制100 mL溶液。回答下列问题：

（1）该实验中，用到的能确定体积的两种玻璃仪器是 、 。

（2）操作过程中多次用到玻璃棒，其在实验中的作用有 。

（3）分析下列操作对实验结果的影响（填“偏大”“偏小”或“不变”)：

①在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外 ；

②定容时仰视仪器上的刻度线 ；

③定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线 。

（4）最后所得的溶液应存放在试剂瓶中，并贴上标签，请你填写该标签（如下图)。

下列离子方程式书写正确的是

A．铜与浓硫酸反应放出SO2：Cu + 4H++SO42-=Cu2++SO2↑+2H2O

B．加热NH4Cl和氢氧化钠固体混合物：NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O

C．稀硝酸与过量的铁屑反应： Fe + 4H+ + NO3－ ＝ Fe3+ + NO↑ + 2 H2O

D．氯气通入FeCl2溶液中：Cl2 + 2Fe2+ =2Fe3+ + 2Cl－