对碳及其氧化物的化学热力学、动力学研究有助于人类充分利用化石燃料，消除氧化物对环境的负面影响。

（1）25℃时，石墨和CO的燃烧热分别为：393.5kJ/mol、283.0kJ/mol。请写出石墨不完全燃烧时的热化学方程式 。

（2）25℃时，反应2CO2（g）2CO（g)+ O2（g)的平衡常数K=2.96×10-92。在一个体积可变的密闭容器中（起始时容器体积为1L）充入一定量CO2、CO、O2的混合气体，要使容器中的反应开始时向CO2分解的方向进行，起始时三种气体的物质的量浓度应满足的关系是 。当该反应在25℃时达到平衡后，其他条件不变时，升高温度或增加容器的压强，均能使该平衡发生移动，②请在坐标中作出该反应的平衡常数K随温度（T）、压强（p）变化的示意图。

（3）1600℃时，反应2CO（g)+ O2（g)2CO2（g）的平衡常数K=1.0×108。经测定，汽车尾气中CO和CO2气体的浓度分别为4.0×10-5mol/L和4.0×10-4mol/L。若在汽车的排气管上增加一个1600℃时的补燃器，并不断补充O2使其浓度始终保持为4.0×10-4mol/L。则经补燃处理后尾气中CO的浓度为 mol/L（结果保留两位有效数字）。

（4）以CO和O2为电极燃料，以熔融K2CO3为电解质组成燃料电池，请写出该电池的负极反应式 。

下列有关化学用语表示正确的是

A． 水分子的球棍模型：

B．S2-的结构示意图：

C．质子数为53，中子数为78的碘原子：I

D．N2的电子式：

下列说法正确的是

A．H、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体

B．氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物

C．HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非电解质

D．水能、风能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．25℃时，1L pH＝1的H2SO4溶液中，SO42－数目为0.1NA

B．将7.8gNa2O2放入足量的CO2和水蒸气组成的气体中充分反应，转移电子总数为0.1 NA

C．9g重氧水（H218O）含电子总数为10 NA

D．常温常压下，2.24L正戊烷、异戊烷及新戊烷的混合物，含C－H数目为1.2 NA

下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是

分子式为C8H8O2分子结构中含有苯环且能够发生水解反应的有机物有（不考虑立体异构）

A．3种 B．5种 C．6种 D．7 种

室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．溶液中不变

C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大

D．再加入10mLpH＝11的NaOH溶液，混合液的pH=7

如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的电子都是1 mol时，下列说法不正确的是

A．溶液的质量变化：甲减小，乙增大

B．溶液pH变化：甲减小，乙增大

C．相同条件下产生气体的体积：V甲＝V乙

D．电极反应式：甲中阴极：Cu2+＋2e－==Cu，乙中负极：Mg－2e－==Mg2+

一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：

2CH3OH（g)CH3OCH3（g)＋H2O（g)

下列说法正确的是

A．该反应的正方应为吸热反应

B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小

C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长

D．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行

25℃时，下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．在0.1mol•L-1 NaHCO3溶液中：c（HCO3-)＞c（Na+)＞c（CO32-)＞c（H2CO3)

B．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na+)＞c（CH3COO-)＞c（H+)＞c（OH-)

C．在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-)=c（HCO3-)+2c（H2CO3)+c（H+)

D．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH)＜c（CH3COONa)＜c（Na2CO3)