（6分）下图为实验室制取蒸馏水的实验装置图请根据图示回答下列问题：

（1）指出图中两处 明显的错误：①_____________，②_______________。

（2）仪器A、B、C的名称分别是_________、____________

（3）实验时，A中除加入少量自来水外还需要加入少量_________，其作用是_________________。

下列做法不符合低碳发展原则的是

A．发展氢能和太阳能 B．限制塑料制品的使用

C．提高原子利用率，发展绿色化学 D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂

下列实验能达到目的的是

下列关于氧化物的各项叙述正确的是

①酸性氧化物肯定是非金属氧化物

②非金属氧化物肯定是酸性氧化物

③碱性氧化物肯定是金属氧化物

④金属氧化物都是碱性氧化物

⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸

⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物

⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应

A．①②③④ B．⑤⑥⑦ C．②③⑥⑦ D．③⑥

为达到预期的实验目的，下列操作正确的是

A．欲配制物质的浓度为0.1mol/L的CuSO4溶液，将25.0g胆矾溶解在1L水中

B．欲制备Fe（OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸

C．为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量

D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用

下列关于各图象的解释或得出的结论正确的是

A．图1表示用0.10 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1醋酸溶液的滴定曲线

B．图2表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性I的变化

C．根据图3所示可知：石墨比金刚石稳定

D．图4表示反应2SO2＋O22SO3，t1时刻只减小了SO3的浓度

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．标准状况下，22.4L三氯甲烷中共价键数目为4NA

B．1mol碳烯（:CH2）所含电子总数为8NA

C．6.4gCaC2晶体中含有阴阳离子总数为0.2NA

D．1 mol CO2与含2 mol NaOH的溶液反应后，溶液中CO32-数为NA

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．用氨水吸收过量SO2气体：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O

B．FeI­2溶液中通入C12至Fe2+恰好完全被氧化：2Fe2++C12=2Fe3++2C1-

C．NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液共热：NH4++OH-NH3↑+H2O

D．将1 mol·L-1 NaAlO2溶液和1.5 mol·L-1的HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2- + 9H+ + 3H2O = 5Al（OH)3↓+ Al3+

恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO4（s)和CO（g)，发生反应：

MgSO4（s)＋CO（g)MgO（s)＋CO2（g)＋SO2（g)反应过程中测定的部分数据见下表：

下列说法正确的是

A．反应在0~2min内的平均速率为v（SO2)＝0.6 mol·L－1·min－1

B．反应在2~4min内容器内气体的密度没有变化

C．若升高温度，反应的平衡常数变为1.00，则正反应为放热反应

D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00mol MgSO4和1.00molCO，到达平衡时n（CO2)＞0.60mol

ZrO2常用作陶瓷材料，可由锆英砂（主要成分为ZrSiO4，也可表示为ZrO2·SiO2，还含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质）通过如下方法制取：

已知：①ZrO2能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2+。

②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。

（1）熔融时ZrSiO4发生反应的化学方程式为 ，滤渣I的化学式为 。

（2）为使滤液I的杂质离子沉淀完全，需用氨水调pH=a，则a的范围是 ；继续加氨水至pH=b时，所发生反应的离子方程式为 。

（3）向过滤III所得滤液中加入CaCO3粉末并加热，得到两种气体。该反应的离子方程式为 。

（4）为得到纯净的ZrO2，Zr（OH)4需要洗涤，检验Zr（OH)4是否洗涤干净的方法是 。