常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．在pH=1的溶液中：K+、Na+、SO42–、HCO3-

B．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：Al3+、K+、NO3-、SO42–

C．在0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：K+、NH4+、I－、SCN－

D．在c( H+)/c(OH－)＝10－12的溶液中：K+、Na+、ClO－、NO3-

在下列实验操作中均用到的仪器是

①配制一定物质的量浓度的溶液；②用pH试纸检验溶液酸碱度；③过滤；④蒸发

A．试管 B．漏斗

C．胶头滴管 D．玻璃棒

石油裂化的主要目的是为了

A．提高轻质液体燃料的产量 B．便于分馏

C．获得短链不饱和气态烃 D．提高汽油的质量

下列事故处理不正确的是

A．不慎把浓硫酸沾在手上，立即用干布拭去，再用水冲洗

B．不慎把苯酚沾在手上，立即用70℃以上的热水冲洗

C．金属钠着火，用泡沫灭火机扑灭

D．酒精灯不慎碰翻着火，用湿布盖灭

下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是

A．称量前先调节托盘天平的零点；称量时左盘放被称量物，右盘放砝码

B．潮温的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其它固体药品可直接放在天平托盘上称量

C．用托盘天平可以准确称量至0.1g

D．称量完毕后，应把砝码放加砝码盒中

下列说法不正确的是

A．标准状况下,22.4L·mol-1就是气体摩尔体积

B．非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能为22.4L

C．标准状况下22.4L任何气体都含有约6.02X1023个分子

D．1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L

1mol 氯气与足量水反应，转移电子为

A．2mol B．1mol C．3mol D．4mol

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．100mL 1mol/L FeCl3溶液中含阳离子数为0.1NA

B．常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成NA个NO3－离子

C．0.6 g CaCO3与Mg3N2的混合物中所含质子数为0.3NA

D．80mL 10mol/L浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NA

（18分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程如示意图所示，完成下列填空：

（1）在电解过程中，与电源负极相连的电极上的电极反应式为________________，若检验与电源正极相连的电极上的气体产物，实验室中通常选用的化学试剂是________。

（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为___________________

（3）如果粗盐中SO42－含量较高，必须添加钡试剂除去SO42－，该钡试剂可以是_____ (选填a、b、c)。

a．Ba(OH)2 b．Ba(NO3)2 c．BaCl2

（4）为了有效地除去Ca2+、Mg2+、SO42－，加入试剂的合理顺序为________(选填a、b、c)。

a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂

b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3

c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3

（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发浓缩、冷却、________(填写操作名称)除去NaCl。

（6）在电解过程中，发生总反应的化学方程式为__________________

（7）用隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2和NaOH反应，请写出Cl2和NaOH溶液反应的化学方程式__________。

（10分）实验需要0.1mol/L NaOH溶液450mL，根据溶液配制中的情况回答下列问题：实验操作如下：

（1）请在下列操作步骤中填写有关的空格：

①用托盘天平称取______g氢氧化钠固体；

②加水溶解，冷却后将溶液沿玻璃棒注入______；

③用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；

④继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线______cm处；

⑤改用______ 逐滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切；

⑥盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；

⑦将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签．

（2）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是______（填序号）

①定容时俯视刻度线观察液面；

②容量瓶使用时未干燥；

③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线；

④移液后未洗涤烧杯和玻璃棒．