用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是

某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述正确的是

A．分子中含有3 种官能团

B．在一定条件下，能发生取代、氧化、酯化和加聚反应

C．该物质分子中最多可以有10 个碳原子在同一平面上

D．1 mol 该物质最多可与5 mol H2 发生加成反应

在一定温度下，有以下反应：2A(g)+ B(g) C(g)+D(g) △H＜0 ，反应进行至第10 min 时，改变一个条件，当反应进行至第20 min 时，发现生成C的速率增大，C的百分含量也增大，则改变的条件可能是

A．加热 B．使用催化剂 C．加压 D．分离出D

铁、铜混合粉末18.0 g 加入到100 mL 5.0 mol/LFeCl3 溶液中，剩余固体质量为3.2 g。下列说法正确的是

A．剩余固体是铁、铜混合物

B．原固体混合物中铜的质量是9.6 g

C．反应后溶液中n(Fe3+)=0.10 mol

D．反应后溶液中n(Fe2+)+ n(Cu2+)=0.5 mol

（7 分）某消毒液的主要成分为 NaClO（混有少量NaCl），请用相应的化学用语来解释下列事实。

（1）该消毒液可用NaOH 溶液吸收Cl2 制备，化学方程式为 。

（2）该消毒液的pH 约为12，离子方程式为 。

（3）向FeSO4 溶液中滴入少量该溶液，溶液颜色变成棕黄色，反应的离子方程式为 。

（4）该消毒液不能与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)混用，否则会产生中毒危险。每产生1 mol Cl2(标准状况下），转移电子个数约为 。

（9 分）碳元素是形成物种最多的元素之一，其中许多物质对人类来说有着极其重要的作用。

（1）石墨烯是一种由碳原子构成的单层片状结构的新材料，它是世界上最薄却也是最坚硬的纳米材料，同时也是导电性最好的材料。下列物质在一定条件下能与它反应的是________(填字母)。

A．氧气 B．单质氟 C．氢氧化钠溶液 D．浓硝酸

（2）①CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH＝+206 kJ·mol－1

②CO(g)＋2H2(g)=== CH3OH(g) ΔH＝-91kJ·mol－1

则CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为_____________。

（3）工业中用乙苯为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯的反应方程式为：

C6H5-CH2CH3（g）C6H5-CH=CH2（g）+H2（g）△H1

向体积为VL 的密闭容器中充入a mol 乙苯，反应达到平衡状态时，平衡体系组成（物质的量分数）与温度的关系如图所示，在600℃时，平衡体系中苯乙烯的物质的量分数为25%，则：

①计算600℃温度下该反应的平衡常数 。

②分析上述平衡体系组成与温度的关系图可知：△H1 0（填“＞、=或＜” )。

（4）某科研组设计如图装置，模拟“人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H2O 和CO2 转化为O2 和燃料(C3H8O)。该装置工作时，a 电极的反应为 。

（10 分）为了探究Cu(NO3)2 的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。

Ⅰ．Cu(NO3)2 的氧化性

将光亮的铁丝伸入Cu(NO3)2 溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe 的氧化产物，将溶液中的Cu2+除尽后，进行了如下实验。可选用的试剂KSCN 溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。

（1）请完成下表：

Ⅱ．Cu(NO3)2 的热稳定性

在下图所示的实验装置A 中，用酒精喷灯对Cu(NO3)2 固体加强热，产生红棕色气体，在装置C中收集到无色气体，经验证为O2。当反应结束以后，试管中残留固体为红色。

（2）装置B 的作用是 。

（3）从实验安全角度考虑，需要在A、B 间加入装置M，请在方框中画出M 装置

（4）下图为Cu(NO3)2 样品高温过程的热重曲线（样品质量分数w%随温度变化的曲线）。

Cu(NO3)2 加热到200℃的化学方程式为 ，继续高温至1000℃生成 （填化学式）固体。

【化学—选修3：物质与结构】（15 分）铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途。请回答下列问题：

（1）铁的核外电子排布式为 。

（2）配合物Fe(CO)x 常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x 晶体属于______（填晶体类型）。Fe(CO)x 的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=______。

（3）K3[Fe(CN)6]的配体CN-中碳原子杂化轨道类型为______，C、N、O 三元素的电负性由大到小的顺序为______（用元素符号表示）。

（4）铜晶体铜原子的堆积方式如右图所示。

①铜位于元素周期表的 区。

②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目 。

（5）某M 原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M 形成化合物的晶胞如附图所示（黑点代表铜原子）。该晶体中铜原子和M 原子之间的最短距离为a pm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为 g/cm3 （只写计算式）。

芳香族化合物A 可进行如下转化：

回答下列问题：

（1）B 的化学名称为 。

（2）由C 合成涤纶的化学方程式为 。

（3）F 的苯环上一氯代物仅有两种，F 的结构简式为 。

（4）写出A 所有可能的结构简式 。

（5）符合下列条件的F 的同分异构体有 种。

①核磁共振氢谱显示苯环上有2 组峰；

②可发生银镜反应；

③使FeCl3 溶液显紫色；

（6）D 有多种合成方法，在方框中写出由合成D 的路线流程图（其他原料任选）合成路线流程图示例如下：

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，原子半径r(C)＞r(D)＞r(B)＞r(A)。B原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，D原子的核电荷数等于A、C原子核电荷数之和，A与C同主族。下列说法正确的是

A．工业上常用电解熔融D的氧化物来制备D的单质

B．单质C、D着火，灭火时C不能用泡沫灭火器，但D可以用泡沫灭火器灭火

C．化合物A2B2与C2B2所含化学键类型完全相同

D．A、B、C组成的化合物，若溶液浓度为0.01mol/L，则常温下其pH为12