设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述一定正确的是

A．1 L 2 mol·L－1的NH4Cl溶液中含有的NH4+数目为2NA

B．标况下，0.1mol苯中含有C=C键数目为0.3NA

C．常温常压下，5.2g乙炔和苯的混合气体中含有的碳原子数为0.4NA

D．7.8g过氧化钠与足量CO2反应，转移电子数为0.2NA，CO2为还原剂

现有两瓶温度分别为15℃和45℃，pH均为l的硫酸溶液，下列有关说法不正确的是

A．两溶液中的c（OH－）相等 B．两溶液中的c(H＋)相同

C．等体积两种溶液中和碱的能力相同 D．两溶液中的c(H2SO4)基本相同

某废水中含有的NH4+在一定条件下可被O2氧化，反应过程如下：

①NH4＋(aq)＋3/2O2(g)=NO2－(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l) △H=－273kJ·mol－1

②NO2－(aq)＋1/2O2(g)=NO3－(aq) △H=－73kJ·mol－1

下列说法正确的是（ ）

A．1mol的NH3和1mol的NH4+都有10×6.02 ×1023个质子

B．室温下，NH4NO2溶液呈酸性，则说明Ka（HNO2）< Kb（NH3·H2O）

C．NH4+（aq）+2O2（g） NO3—（aq）+2H+（aq）+H2O（l）；△H= - 346kJ/mol

D．在上述两次转化过程中，废水的酸性先增大然后逐渐减弱

苯乙烯（C6H5CH＝CH2）是生产各种塑料的重要单体，其制备原理是：C6H5C2H5(g)C6H5CH＝CH2(g)＋H2 (g)，实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（水蒸气不参加反应），下图为乙苯的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强的关系。下列说法正确的是

A．a、b两点转化率不等，但是化学平衡常数相等

B．b点转化率为50%，则混合气体中苯乙烯的体积分数为1/3

C．恒容时加入稀释剂（水蒸气）能减小C6H5C2H5平衡转化率

D．b点和c点温度和压强相同，故其反应速率也相等

（6分）用天然气、煤、石油可获得多种有机产品。

（1）从天然气获得的CH4可用于制备CHFCl2（氟利昂的一种主要成分），制备方法如下：

甲为Cl2，反应①的条件是 ，写出乙的结构式 。

（2）石油通过一定方法可获取汽油，用于获取汽油的方法 和 。

（3）煤干馏可获得煤焦油，煤焦油中可分离出苯，写出由苯制备硝基苯的化学方程式 。

（8分）丙烯是重要的化工原料，一定条件下可发生下列转化：

回答下列问题：

（1）以下化合物中含有羧基的是 。

A．化合物B B．化合物C C．化合物D D．化合物E

（2）上述反应中未涉及的反应类型是 。

A．取代反应 B．加成反应 C．还原反应 D．加聚反应

（3）写出含碳数最少且与D互为同系物的有机物的结构简式___________；写出D与足量乙醇发生反应的化学方程式 。

在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是

A．甲的分子数比乙的分子数多

B．甲的物质的量比乙的物质的量少

C．甲的体积比乙的体积小

D．甲相对分子质量比乙相对分子质量小

下列离子方程式正确的是

A．过量氯气通入溴化亚铁溶液中2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2====Fe3＋＋Br2＋4Cl－

B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O

C．碳酸氢钙和过量的氢氧化钠溶液反应：Ca2++ OH—+HCO3—=CaCO3↓+ H2O

D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+

将Cu片放入0．1mo1·L－1FeCl3溶液中，反应一段时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)＝2∶3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为

A．3∶2 B．3∶1 C．4∶3 D．3∶4

(8分)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。

（1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是________(填装置序号)。

（2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式：_________；

与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是________(填选项序号)。

A．Ⅳ比Ⅲ复杂

B．Ⅳ比Ⅲ安全

C．Ⅳ比Ⅲ操作简便

D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行

（3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是_______(填化学式)。