不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（实验时压强为10lkPa，温度为0℃）。

（1）若在烧瓶中放入1．30g锌粒，与c mol/L H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是___________。

A．200 mL B．400 mL C．500mL

（2）若1．30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l．28g ，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：_____________。

（3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g。量气瓶中收集到VmL气体，则有：ag/65g·mol－1＝bg/64g·mol－1＋V mL/22400 mL·mol－1，依据的原理是________________。

（4）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol／L 浓硫酸V L，充分反 应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，n（H2）/n（SO2）＝_______________（用含字母的代数式表示）。若撤走盛有无水氯化钙的U型管，n（H2）/n（SO2）的数值将 （填偏大、偏小或无影响）

（5）反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：

① ；

② ；

③ 。

在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

H2S（g）+ 3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1

2H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g) △H2

H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3 2S(g) =S2(g) △H4

则△H4的正确表达式为

A．△H4=2/3（△H1+△H2-3△H3） B．△H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）

C．△H4=3/2（△H1+△H2-3△H3） D．△H4= 3/2（△H1-△H2-3△H3）

用50mL0．50mol/L盐酸与50mL0．55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。

（3）环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替 （填“能”或者“否”）其原因是 。

（4）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)。

（5）如果用60mL0．50mol/L盐酸与50mL0．55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 。

一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是

A．浓硫酸与水 B．熟石灰与水

C．生石灰与水 D．氯化钠与水

（1）1 g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10．94 kJ热量，此反应的热化学方程式为_____________。

（2）以H2为燃料可制成氢氧燃料电池。已知： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－572 kJ·mol－1，某氢氧燃料电池释放228．8 kJ电能时，生成1 mol液态水，该电池的能量转化率为________。

分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是

A．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物

B．HClO、浓硫酸、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸

C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质

D．NaF、MgO、AlCl3均由活泼金属和活泼非金属化合而成，都是离子化合物

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含分子数为0.75NA

B．pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH—数目为0.2NA

C．0.1 mol Na2O2晶体中含有0.3NA个离子

D．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA

X﹑Y﹑Z﹑M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X﹑Y﹑Z相邻。X 的核电荷数是Y 的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。则下列说法正确的是

A．还原性： X的氢化物﹥Y的氢化物﹥Z的氢化物

B．简单离子的半径：M的离子>Z的离子 >Y的离子>X的离子

C．YX2﹑M2Y都含有极性键

D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4

常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．某物质的溶液中由水电离出的c（H+）＝1×10-amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14－a

B．某溶液中存在的离子有S2－、HS－、OH－、Na＋、H＋，则离子浓度一定是 c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H＋)

C．将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH－)＝2c(H+)＋c(HA)－c(A－)

D．①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液③NaOH溶液，若3种溶液pH均为9，则它们物质的量浓度大小顺序是①>②>③

某化学小组拟采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性。

（1）写出甲装置中电解饱和食盐水的离子方程式 。

（2）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连________；B连________(填写导管口字母)。

（3）对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要进行的操作为________________。

（4）若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是______________，对应的现象为_______。

乙装置烧杯中发生反应的离子方程式是 。

（5）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案：精确测量硬质玻璃管的质量为a g，放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g（假设CuO充分反应），实验完毕后：

甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g，进而确定Cu的相对原子质量。

乙方案：通过精确测定生成水的质量d g，进而确定Cu的相对原子质量。

①请你分析并回答：________方案所测结果更准确。

你认为不合理的方案的不足之处是_____________________。

②若按合理方案测定的数据计算，Cu的相对原子质量为 。