直接甲醇燃料电池被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源．

（1）101KPa时，1mol气态CH3OH完全燃烧生成CO2气体和液态水时，放出726.51kJ的热量，则甲醇燃烧的热化学方程式是 ．

（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：

①CH3OH（g）+H2O （g）═CO2（g）+3H2（g）；△H1═+49.0KJ•mol﹣1

②CH3OH（g）+ O2 （g）═CO2（g）+2H2（g）；△H2═？

已知H2（g）+ O2 （g）═H2O （g）△H═﹣241.8KJ•mol﹣1，则反应②的△H2= ．

（3）一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作电极，稀硫酸作电解液，一极直接加入纯化后的甲醇，同时向另一个电极通人空气．则甲醇进入 极，正极发生的电极反应方程式为 ．

（1）已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6kJ/mol，则反应HCl（g）═1/2H2（g）+1/2Cl2（g）的△H为 ．

（2）已知下列热化学方程式：

①Zn（s）+O2（g）═ZnO（s）△H1=﹣351.1kJ/mol

②Hg（l）+O2（g）═HgO（s）△H2=﹣90.7kJ/mol

由此可知Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）△H3，其中△H3为 ．

下列有关原电池和金属腐蚀的说法错误的是

A．普通锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极

B．盛水的铁器，在空气与水交界处更容易锈蚀

C．为防止金属的腐蚀可在金属表面涂油漆、油脂

D．用盐酸与锌反应制取氢气，含有杂质的锌比纯锌产生氢气速度快

下列说法正确的是

A、氯碱工业是电解熔融的NaCl，阳极产生Cl2

B、氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

C、氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化

D、工业上电解熔融的AlCl3来制取铝

有关下图装置的叙述不正确的是

A．这是电解NaOH溶液的装置

B．该装置中Pt为正极，电极反应为：O2 ＋ 2H2O ＋ 4e－4OH－

C．该装置中Fe为负极，电极反应为：Fe—2e—=Fe2+

D．溶液中最终产生红褐色沉淀

在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动

C．D的体积分数变大 D．a ＜ c＋d

对于可逆反应mA（g）＋nB（g）pC（s）＋qD（g）反应过程中，其他条件不变时，产物D的质量分数D%与温度T或压强P的关系如图所示，请判断下列说法正确的是

A．降温，化学平衡向正反应方向移动

B．使用催化剂可使D%有所增加

C．化学方程式中气体的化学计量数m+n＞q

D．B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动

现有下列热化学方程式：

①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－566 kJ·mol－1

③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－890 kJ·mol－1

④CH3CH2OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH4＝－1 367 kJ·mol－1

下列说法正确的是________。

A．CO（g）的燃烧热比C（s）的燃烧热大

B．ΔH4>ΔH3>ΔH2>ΔH1

C．CO(g)具有的能量比CO2(g)高

D．1 mol C2H5OH蒸气完全燃烧生成CO2和液态水，放出大于1 367 kJ的热量

（16分）甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，也是一种比较理想的燃料。甲醇在各个领域有着广泛的应用。

（1）实验测得：32 g甲醇在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出726.4 kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：________________。

（2）燃料电池是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池。下图是一个化学过程的示意图。2CH3OH+3O2+4KOH K2CO3+6H2O

①A（石墨）电极的名称是 。

②通入O2的电极的电极反应式是 。

③写出通入CH3OH的电极的电极反应式是 。

④乙池中反应的化学方程式为 。

⑤当电路中通过0.01mol电子时，丙池溶液的C(H+) = mol/L（忽略电解过程中溶液体积的变化）。

（3）合成甲醇的主要反应是：2H2（g）+ CO（g）CH3OH（g） △H=—90.8 kJ·mol—1。

①在恒温恒容条件下，充入一定量的H2和CO，发生反应2H2（g）+ CO（g） CH3OH（g）。则该反应达到平衡状态的标志有

a．混合气体的密度保持不变

b．混合气体的总压强保持不变

c．CO的质量分数保持不变

d．甲醇的浓度保持不变

e．v正（H2）= v逆（CH3OH）

f．v（CO）= v（CH3OH）

②要提高反应2H2­（g）+ CO（g） CH3OH（g）中CO的转化率，可以采取的措施是：

a．升温

b．加入催化剂

c．增加CO的浓度

d．加入H2

e．加入惰性气体

f．分离出甲醇

短周期中的两种元素X和Y，X的原子序数大于Y，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y的二价阴离子和Ne原子的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法正确的是

A．Z是酸性氧化物 B．Z的水化物是碱

C．Z的化学式为X2Y D．Z的水化物的酸性强于硫酸