与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是

A．提高了原料的原子利用率

B．降低了生产成本

C．减少了环境污染

D．减轻了对设备的腐蚀

设NA代表阿佛加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．12g C60中含有6NA个电子

B．1mol HNO3见光分解，转移电子数NA

C．46g NO2和 N2O4混合物含有的原子数为3NA

D．常温下，60g SiO2中含有NA个Si-O键

在一定的温度、压强下，向100 mL CH4和Ar的混合气体中通入400 mL O2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460 mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为

A．1∶4 B．1∶3 C．1∶2 D．1∶1

（8分）纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题：

（1）“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：____________；

（2）写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：_______________；_____________。

（3）CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”中CO2来源于_______，“氨碱法”中CO2来源于__________。

下列有关物质的分类或归类正确的是

①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 ②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD

③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 ④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2

⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨

A．①③④ B．③⑤ C．②③④ D．②④

下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是

A．在pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、SO42-、NO3－

B．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42-、S2－、SO32－

C．常温下c（H+)/c（OH－)=1012的溶液：Fe3+、Mg2+、NO3-、Cl-

D．不能使酚酞变红的无色溶液：Na＋、CO32-、K＋、ClO－、AlO2-

A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍。下列说法正确的是

A．原子半径的大小顺序：r（B)>r（C)>r（D)

B．C的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强

C．E分别与A、C形成的化合物中化学键类型相同

D．B的简单气态氢化物的热稳定性比D的弱

25℃时，向10 mL 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中加入0.1 mol·L－1盐酸，溶液pH随加入盐酸的体积变化情况如图所示。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：c（OH－)＝c（H＋)＋c（CH3COOH)

B．点②所示溶液中：c（CH3COOH)＋c（CH3COO－)＝0.05 mol·L－1

C．点③所示溶液中：c（CH3COO－)＞c（CH3COOH)＞c（H＋)＞c（OH－)

D．点④所示溶液中：c（Na＋)＋c（H＋)＜c（CH3COO－)＋c（Cl－)

CaO2难溶于水，溶于酸生成过氧化氢，在医药上用作杀菌剂、防腐剂等。

Ⅰ.CaO2制备原理：Ca（OH)2（s)＋H2O2（aq)===CaO2（s)＋2H2O（l)；ΔH<0

不同浓度的H2O2对反应生成CaO2产率的影响如下表：

（1）分析题给信息，解释H2O2浓度大于20%后CaO2产率反而减小的原因： 。

Ⅱ．过氧化钙中常含有CaO杂质，实验室可按以下步骤测定CaO2含量。

步骤1：准确称取0.04～0.05 g过氧化钙样品，置于250 mL的锥形瓶中；

步骤2：分别加入30 mL蒸馏水和2 mL盐酸（3 mol·L－1)，振荡使之溶解；

步骤3：向锥形瓶中加入5 mL KI溶液（100 g·L－1)；

步骤4：用硫代硫酸钠标准溶液滴定，至溶液呈浅黄色，然后________，用硫代硫酸钠标准溶液继续滴定，________，记录数据；

步骤5：平行测定3次，计算试样中CaO2的质量分数。滴定时发生的反应为2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。

（2）过氧化钙溶解时选用盐酸而不选用硫酸溶液的原因是 。

（3）加入KI溶液后发生反应的离子方程式为 。

（4）请补充完整实验步骤4中的内容：____________；____________。

某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大。元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下：

请回答下列问题（用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答)：

（1）B、C、D第一电离能由小到大为______________。

（2）E的二价离子的电子排布式为______________。

（3）A2B2D4是一种有机羧酸，常用作除锈剂，该分子中B的杂化方式为____________；1 mol A2B2D4分子中含有σ键数目为____________。

（4）与化合物BD互为等电子体的阴离子化学式为__________（任写一种)。

（5）B2A6、C2A4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是__________________。

（6）BD2在高温高压下所形成晶体的晶胞如右图所示。一个该晶胞中含________个D原子。