黄铜矿(CuFeS2)是提取铜的主要原料，其煅烧产物Cu2S在1200℃高温下继续反应：2Cu2S + 3O2 →2Cu2O + 2SO2……① 2Cu2O + Cu2S →6Cu + SO2……②。则下列说法正确的是

A．反应②中Cu2S只发生了氧化反应

B．反应①中氧化产物只有SO2

C．若1molCu2S完全转化为2molCu，则转移电子数为2NA

D．将1molCu2S冶炼成2molCu，需要O2 1mol

在含有0．6molCl-、0．8 molSO42-及一定量Mg2+和Al3+的混合溶液中，滴入一定浓度NaOH溶液，产生沉淀情况如图(不考虑Mg2＋和Al3＋水解及水电离对离子数目的影响)。若反应前Al3+的物质的量为a mol，Al3＋的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x。则下列正确的是

A．x=

B．x的取值范围是0＜x＜11/32

C．A点横坐标的值不随x发生变化

D．若B点横坐标为200mL时，c(NaOH)=7．0mol/L

硫化钠是一种重要的化工原料。工业上用硫酸钠与碳反应得到硫化钠。反应方程式如下：

Na2SO4 + 2CNa2S + CO2↑

完成下列填空：

（1）上述反应的元素中，原子半径最小的元素的原子有 种能级不同的电子。

（2）下列可以证明二氧化碳是非极性分子的事实是 (填编号)

a．二氧化碳密度比空气大

b．二氧化碳能溶于水

c．二氧化碳在电场中通过不偏向

d．二氧化碳常温常压下为气态

（3）硫化钠在一定条件下会与硫单质反应生成多硫化钠(Na2SX)。在碱性溶液中，Na2SX与NaBrO3反应生成Na2SO4与NaBr。若Na2SX与NaBrO3反应的物质的量之比为3：16，则 x = 。

（4）写出硫氢化钠与少量硫酸铜溶液反应的离子方程式 。能否用硫酸铜溶液来鉴别硫化钠溶液和硫氢化钠溶液？请简述实验操作和现象并说明自己的观点： 。

（5）已知：H2S Ki1 = 9．1×10-8 Ki2 = 1．1×10-12 HF Ki = 3．5×10-4

H2SO3 Ki1 = 1．5×10-2 Ki2 = 1．0×10-7 HAc Ki = 1．75×10-5

若用右图的装置，用硫化钠固体和下列溶液制取硫化氢气体，可选用的试剂是 。

a．硝酸 b．亚硫酸氢钠 c．氢氟酸 d．醋酸

利用氮气、氢气在一定条件下生成氨气这一可逆反应来合成氨，是一个重要的化工反应。常用来生产液氨和氨水。

完成下列填空：

（1）右图表示合成氨时生成1mol生成物时的能量变化，E的单位为kJ。请写出合成氨的热化学方程式 (热量用E1、E2或E3表示)。

该图中的实线与虚线部分是什么反应条件发生了变化？ 。

（2）在一定温度下，若将4amol H2和2amol N2放入VL的定容密闭容器中，2分钟后测得N2的转化率为50%，则该段时间用H2表示的反应速率为 摩尔/(升?秒)。若此时再向该容器中投入a mol H2、amol N2和2amol NH3，判断平衡移动的方向是 (填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。

（3）液氨和水类似，也能电离：2NH3NH4++ NH2－，某温度时，其离子积K=2×l0-30。该温度下：①将少量NH4Cl固体加入液氨中，K 2×10-30(填“＜”、“＞”或“=”)；

②将少量金属钠投入液氨中，完全反应后所得溶液中各微粒物质的量大小排列为：

（4）工厂生产的氨水作肥料时需要稀释。用水稀释0．1mol/L稀氨水时，溶液中随着水量的增加而减少的是 。

a．c(NH4+)/c(NH3•H2O) b．c(NH3•H2O)/c(OH-)

c．c(OH-)/c(H+) d．c(H+)/c(NH4+)

某化学小组拟采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu元素的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性。

（1）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连 ；B连 (填写连接的字母)。

（2）对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要的操作为 。

（3）若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是 ，对应的现象为 。

（4）丙装置的c瓶中盛放的试剂为 ，作用是 。

（5）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案，精确测量硬质玻璃管的质量为a g， 放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g ，充分反应完全后。

甲方案：通过精确测定生成水的质量d g，进而确定Cu的相对原子质量。

乙方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g， 进而确定Cu的相对原子质量。

①请你分析并回答： 方案测得结果更准确。你认为不合理的方案的不足之处在 。

②按测得结果更准确的方案进行计算，Cu的相对原子质量是 。

实验室以苯、乙醛为原料，AlCl3为催化剂制备1，1–二苯乙烷，其反应原理为：

已知：AlCl3固体遇水会发生较强烈水解。

I．制取装置如右图所示。

（1）该反应需控制反应温度为20℃。控制20℃的方法是 ；该反应不高于20℃的可能原因是： 。

（2）仪器a的作用是 ；装置c的作用是吸收HCl，写出产生HCl的化学方程式 ；装置b的作用是 。

Ⅱ．实验结束后，将三口烧瓶中的混合物倒入冷稀盐酸中，用分液漏斗分离出有机层，依次用水、2％碳酸钠溶液、水洗涤，洗涤后加入少量无水硫酸镁固体，过滤、蒸馏，得到1，1–二苯乙烷。

（1）分液漏斗中，产品在 (填“上”或“下”)层；洗涤操作中，第二次水洗的目的是 ；无水硫酸镁也可用物质 代替。

（2）蒸馏提纯时，下列装置中会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是 (选填编号)。

（3）三口烧瓶中加入120mL苯(密度0．88g/mL)、19g A1C13和3．7g乙醛，20℃时充分反应，制得纯净的1，1–二苯乙烷7．8g。该实验的产率约为 。

已知：，水杨酸酯E为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜。E的一种合成路线如下：

请回答下列问题：

（1）饱和一元醇A中氧的质量分数约为21．6％，则A的分子式为 ；结构分析显示A只有一个甲基，A的系统命名法名称为 。

（2）B能与新制的Cu(OH)2悬浊液发生反应，该反应的化学方程式为 。

（3）C的可能结构有 种；若一次取样，检验C中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂： 。

（4）D所含官能团的名称为 ；第④步的反应类型为 ；

（5）同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体共有 种。

a．分子中有6个碳原子在一条直线上；

b．分子中所含官能团包括水杨酸具有的含氧官能团。

优良的有机溶剂对孟烷、耐热型特种高分子功能材料PMnMA的合成路线如下：

己知芳香化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代。如：

Ⅰ B为芳香烃。

（1）由B生成对孟烷的反应类型是 。

（2）(CH3)2CHCl与A生成B的化学方程式是 。

（3）A的同系物中相对分子质量最小的物质是 (填写名称)。

Ⅱ 1．08g的C与足量饱和溴水完全反应生成3．45 g白色沉淀。E不能使Br2的CC14溶液褪色。

（1）F的官能团是 。

（2）C的结构简式是 。

（3）反应I的条件是 。

（4）下列说法正确的是(选填字母) 。

a．B可使酸性高锰酸钾溶液褪色

b．C不存在醛类同分异构体

c．D的酸性比E弱

d．E的沸点高于对孟烷

（5）G有三种不同环境的H原子，且个数比为3：2：1。G能与NaHCO3溶液反应放出CO2。反应II的化学方程式是 。

氢气是化工行业重要原料之一。

（1）电解饱和食盐水是生产H2的方法之一。常温下，电解250 mL饱和食盐水一段时间后，溶液质量减轻0．365 g(假设气体全部逸出)。生成的氢气在标准状况下的体积为 mL。

（2）在电弧炉中，甲烷裂解产生乙炔和氢气，若1 m3 甲烷经此过程生成0．27 m3氢气­，则甲烷的裂解率为 %(体积均在相同条件下测定)。

（3）已知：CxHy + H2O → CO + CO2 + H2(未配平)。工业上用甲烷、乙烷的混合气体利用上述反应生产氢气，反应后气体经干燥组成如下表所示：

计算原混合气体中甲烷与乙烷的物质的量之比。

（4）合成氨生产过程中，消耗氮氢混合气2000 m3(其中CH4的体积分数为0．112%，下同)，分离液氨后的氮氢混合气中含CH4 2．8%。计算分离出液氨为多少吨(保留2位小数，所有体积均已折算至标准状况)。

我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指

A．氨水 B．卤水 C．醋 D． 硝酸