在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是

A．反应达到平衡时，X的转化率为50％

B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600(mol/L) -2

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

可逆反应：3A（g）3B（？）+C（？）（正反应为吸热反应），随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是

A．若C为固体，则B一定是气体 B．B和C一定都是气体

C．B和C可能都是固体 D．B和C不可能都是气体

二甲醚（DME）一种清洁的替代燃料，不含硫，不会形成微粒，而且与汽油相比，排放的NO2更少，因此是优良的柴油机替代燃料。工业上利用一步法合成二甲醚的反应如下（复合催化剂为CuO/ZnO/Al2 O2）：2CO（g)+4H2（g)CH3OCH3（g)+H2O（g) △H=-204.7kJ/mol。

（1）600℃时，一步法合成二甲醚过程如下：

CO（g)+2H2（g)=CH3OH（g) △H1=-100．46kJ/mol

2CH3OH（g)=CH3OCH3（g)+H2O（g) △H2

CO（g)+H2O（g)=CO2（g)+H2（g) △H3=-38．7kJ/mol

则△H2= 。

（2）以DME为燃料，氧气为氧化剂，在酸性电解质溶液中用惰性电极制成燃料电池，则通入氧气的电极是电源的 （填正、负）极，通DME的电极反应为 。

近年来，多地公共汽车大部分采用天然气或燃料电池作为动力，其主要目的是

A．减少对大气的污染 B．降低成本

C．防止石油短缺 D．加大发动机的动力

右图为一原电池的结构示意图，下列说法中，错误的是

A．Cu电极为正电极

B．原电池工作时，电子从Zn电极流出

C．原电池工作时的总反应为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu

D．盐桥（琼脂-饱和KCl溶液）中的K＋移向ZnSO4溶液

有甲、乙两个装置，下列说法错误的是

A．甲、乙装置中，Zn的质量均减小 B．甲、乙装置中，Cu上均有气泡产生

C．化学反应速率 乙 > 甲 D．甲中H+ 移向Zn，乙中H+ 移向Cu

反应4NH3（气）＋5O2（气） 4NO（气）＋6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率 (X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为

A．(NH3) = 0.010 mol/（L·s）

B． (O2) = 0.0010 mol/（L·s）

C． (NO) = 0.0010 mol/（L·s）

D． (H2O) = 0.045 mol/（L·s）

原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是

A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al－3e-＝Al3+

B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e-＋4OH-＝AlO2-＋2H2O

C．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e-＝Cu2+

D．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e-＝Cu2+

（1）①1 g 硫粉在O2中充分燃烧放出 a kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式 。

②已知25℃时，C2H5OH(l)的燃烧热为1366.8kJ/mol，用热化学方程式表示：

（2）一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线图如下图示，则①在10S内Z的平均速率为 ②该反应的化学方程式 。

有两瓶失去标签的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，它们的物质的量浓度相同，下列试剂可用于区别这两种溶液的是

A．酚酞溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清石灰水