下列用来表示物质变化的反应式中，正确的是

A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O + O2 + 4e- = 4OH-

B．常温下，NaHCO3溶液显碱性：HCO3— + H2O CO32—+ H3O+

C．氢氧化镁与稀硫酸反应： H+ + OH— = H2O

D．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢： Fe2+ + H2O2 + 2H+ = Fe3+ + 2H2O

下表是五种银盐的溶度积常数(25 ℃)，下列有关说法错误的是

A.五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4

B．将AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀

C．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动

D．常温下，AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度逐渐增大

体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率

A、等于p% B、大于p% C、小于p% D、无法判断

（1）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ／mol。

请回答下列问题：

①图中A点表示：

C点表示：

E的大小对该反应的反应热 （填“有”或“无”）影响。

②图中△H= kJ/mol。

（2）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放出241.8 kJ热量（25℃、101 kPa下测得）

①写出该反应的热化学方程式：

②若1 mol水蒸气转化为液态水放热45kJ，则反应H2(g) ＋1/2O2(g) ＝ H2O( l )的ΔH = kJ/mol。氢气的燃烧热为ΔH = kJ/mol。

化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是（ ）

A．PM2.5是指空气中直径≤2.5μm的颗粒物，直径为2.5μm的颗粒物分散在空气中形成胶体（1μm=10-6m）

B．甲壳素、棉花、铜氨纤维、涤纶、光导纤维都是有机高分子材料

C．有一种新发现的固态碳，称为“纳米泡沫”，外形似海绵，密度小，有磁性，这种碳与金刚石的关系是同素异形体

D．亚硝酸钠是有毒物质，不能添加到食物中

常温下，在10mL0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol•L-1HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化），下列说法正确的是（ ）

A．在0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）

B．当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 mL

C．在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na+

D．在A点所示的溶液中：c（CO32-）=c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）

已知：ICl的熔点为13.9℃，沸点为97.4℃，易水解，且能发生反应：ICl(l)+Cl2(g)=ICl3(l)

（1）装置A中发生反应的化学方程式是________________________________；

（2）装置B的作用是___________________，不能用装置F代替装置E，理由_______________________；

（3）所制得的ICl中溶有少量ICl3杂质，提纯的方法是___________（填标号）；

A．过滤 B．蒸发结晶 C．蒸馏 D．分液

（4）用ICl的冰醋酸溶液测定某油脂的不饱和度．进行如下两个实验，实验过程中有关反应为：

①

②ICl+KI═I2+KCl

③I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6

实验1：将5.00g该油脂样品溶于四氯化碳后形成100mL溶液，从中取出十分之一，加人20mL某ICl的冰醋酸溶液（过量），充分反应后，加人足量KI溶液，生成的碘单质用a mol•L-1的Na2S2O3标准溶液滴定．经平行实验，测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V1mL．

实验2（空白实验）：不加油脂样品，其它操作步骤、所用试剂及用量与实验1完全相同，测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V2mL．

①滴定过程中可用___________作指示剂．

②滴定过程中需要不断振荡，否则会导致V1_________（填“偏大”或“偏小）．

③5.00g该油脂样品所消耗的ICl的物质的量为___________mol，由此数据经换算即可求得该油脂的不饱和度。

[化学选修3—物质结构与性质]开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。

（1）Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。

①基态Ti3+的未成对电子数有______个；

②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的等电子体是（写一种）．LiBH4中不存在的作用力有____（填标号）．

A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．配位键

③Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为______。

（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料

①LiH中，离子半径：Li+______H-（填“＞”、“=”或“＜”）。

②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如下表所示：

M是______（填元素符号）．

（3）某种新型储氧材料的理论结构模型如图1所示，图中虚线框内碳原子的杂化轨道类型有______种；

（4）若已知元素电负性氟大于氧，试解释沸点H2O高于HF_______________________；

分子X可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料．X-定不是________（填标号）．

A．H2O B．CH4 C．HF D．CO（NH2）2

（5）图2中纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因．假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同．则这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分数为_____。

A．87.5% B．92.9% C．96.3% D．100%

下列实验目的能达到的是( )

A．将58.5gNaCl溶于1L水中可得1mol/L的NaCl溶液

B．将标准状况下22.4LHCl溶于1L水中可得1mol/L盐酸

C．将 25.0g胆矾溶于水后配成100mL溶液所得溶液浓度为1mol/L

D．将 78gNa2O2溶于水，配成1L溶液可得到浓度为1mol/L溶液

只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是( )

①AlCl3溶液和NaOH溶液

②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液

③NaAlO2溶液和NaHSO4

④Al2(SO4)3溶液和氨水

⑤AgNO3溶液和氨水．

A．①③⑤ B．①②③ C．②③④ D．③④⑤