依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。

（1）电极X的材料是_____________；电解质溶液Y是_____________；

（2）银电极为电池的_________极，发生的电极反应为__________； X电极上发生的电极反应为__________；

（3）外电路中的电子是从__________电极流向_________电极(填电极材料的名称)。

下列离子既能电离又能水解，且能与强碱溶液反应的是

A．CH3COO- B．HSO4- C．HSO3- D．CO32-

下列各式中属于正确的水解反应的离子方程式的是

A．CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O

B．S2-+2H2OH2S+2OH-

C．CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+

D．NH4++H2ONH3•H2O+H+

常温下，下列溶液中的离子浓度关系正确的是

A．pH=3的醋酸溶液中：c（H+）=c（CH3COO-）=3.0 mol•L-1

B．Na2S溶液中：c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H2S）

C．pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）:①＞②＞③

下列有关实验的说法正确的是

A．用干燥的pH试纸测定新制氯水的pH

B．中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥

C．用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3

D．向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp（ZnS）＜Ksp（CuS）

已知：25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12 mol•L-1，，K[MgF2]=7.43×10-11．下列说法正确的是

A．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大

B．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大

C．25℃时，Mg（OH）2固体在20 mL 0.01 mol•L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol•L-1NH4Cl溶液中的Ksp小

D．25℃时，在Mg（OH）2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化为MgF2

食醋（主要成分CH3COOH）、纯碱（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）均为家庭厨房中常用的物质。已知：

请回答下列问题：

（1）25℃时，0.10mol•L-1Na2CO3 溶液的pH=11，则溶液中由水电离出的c（OH-）____________；

（2）常温下，将20mL 0.10mol•L-1CH3COOH溶液和20mL 0.10mol•L-1HNO2 溶液分别与20mL 0.10mol•L-1NaHCO3 溶液混合（混合后溶液体积变化忽略不计）。

①反应开始时，v（CH3COOH ）______ v（HNO2）（填“＞”、“＜”或“：”），原因是____________；

②充分反应后．两溶液中c（CH3COO-）______ c（NO2-）（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）25°C时，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液的pH=6，则混合液中=_____；

（4）常温下，下列方法可以使0.1mol·L-1CH3COOH的电离程度增大的是

a．加入少量的稀盐酸 b．加热溶液 c．加水稀释 d．加入少量冰醋酸

（5）PbSO4难溶于水却可溶于醋酸，你认为可能的原因是________。

①因醋酸是弱酸，故反应可进行 ②醋酸铅是弱电解质 ③醋酸铅在水中形成电离平衡时的c（Pb2+）小于PbSO4的溶解平衡的c（Pb2+）

当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气、②稀硫酸、③蒸馏水、④氢氧化铁胶体，能观察到丁达尔效应的是

A． ①② B． ②③ C． ③④ D． ①④

下列说法或做法正确的是

A． 合金中可能含有非金属

B． 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火

C． 铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀

D． 正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于7

金属Na与下列溶液反应时，既有气体、又有沉淀产生的是

A．NaHCO3溶液 B．KCl溶液 C． CuSO4溶液 D． Na2SO4溶液