下列叙述正确的是

A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体

B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO－)增大

C．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca(OH)2

D．25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于Cu(NO3)2溶液中的溶解度

常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－

B．＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－

C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－

D．水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－

对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是

A．该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于3

B．向该溶液中加入pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和

C．该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比值为10－12

D．该溶液中水电离出的c(H＋)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H＋)的100倍

浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随 的变化如图所示，下列叙述错误的是

A．MOH的碱性强于ROH的碱性

B．ROH的电离程度：b点大于a点

C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等

D．当=2时，若两溶液同时升高温度则 增大

某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验。

①氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1 mL c1 mol·L－1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mL NaOH溶液。

②氯的测定。

回答下列问题：

（1）装置中安全管的作用原理是______________。

（2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用________式滴定管，可使用的指示剂为________。

（3）样品中氨的质量分数表达式为_________________。

（4）测定氨前应该对装置进行气密性检查，若气密性不好测定结果将_________(填“偏高”或“偏低”)。

（5）氯的测定采用莫尔法，莫尔法是一种沉淀滴定法，用标准硝酸银溶液滴定，进行测定溶液中Cl－的浓度。已知：

①若用AgNO3溶液滴定待测液，可选为滴定指示剂的是__________。

A．NaCl B．BaBr2 C．Na2CrO4 D KSCN

②滴定终点的现象是_____________________________________。

下列关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确物质的量浓度的溶液的仪器；②不易储存溶液；

③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是

A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④

用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．在常温、常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5 NA

B．0.5 NA个氯气分子的物质的量是0.5mol

C．标准状况下，18g H2O的体积是22.4L

D．0.1 mol·L－1稀硫酸中含硫酸根个数为0.1NA

下列说法不正确的是

A．1mol 氧气的质量为32g

B．常温常压下，1mol CO2气体体积约为22.4L

C．CO2的摩尔质量为44g/mol

D．1L 2mol/L的BaCl2溶液中含Cl－的个数为2.408×1024

将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水即可显血红色的是

A．FeO B．Fe2O3 C．FeCl3 D．Fe(OH)3

①在 mol Al2(SO4)3中含0.3mol SO42－，含Al3+ 个。

②相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为 ，相同条件下（同温同压）的体积之比为 ，密度之比为 。