在金属晶体中，如果金属原子的价电子数越多，原子半径越小，自由电子与金属阳离子间的作用力越大，金属的熔沸点越高，由此判断下列各组金属熔沸点高低顺序，正确的是

A．Mg＞Al＞Ca B．Al＞Na＞Li C．Al＞Mg＞Ca D．Mg＞Ba＞Al

下列熔、沸点高低的比较不正确的是

A．金刚石＞碳化硅＞晶体硅 B．邻羟基苯甲酸＞对羟基苯甲酸

C．纯铁＞生铁 D．MgO＞MgCl2

有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是

A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体

B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+

C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2

D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。

Ⅰ．（1）X位于元素周期表中的位置______________；W的基态原子核外有_________个未成对电子。

（2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是__________（写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是___________（写化学式）。

（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是 ____________。

Ⅱ．部分化学键的键能见下表：

（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“”“”）SiC________Si；SiCl4________SiO2

（2）工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g)，

计算该反应的反应热△H=_________kJ·mol-1。

25℃时，在10mL浓度均为0．1mol/L的NaOH和NH3•H2O混合溶液中滴加0．1mol•L﹣1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是

A．未加盐酸时：c（OH﹣）＞c（Na+）＝c（NH3•H2O）

B．加入10mL盐酸时：c（NH4+）+c（H+）＝c（OH﹣）

C．加入盐酸至溶液pH＝7时：c（Cl﹣）＝c（Na+）

D．加入20mL盐酸时：c（Cl﹣）＝c（NH4+）+c（Na+）

浓度均为0．10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随 的变化如图所示，下列叙述错误的是

A．MOH的碱性强于ROH的碱性

B．ROH的电离程度：b点大于a点

C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等

D．当=2时，若两溶液同时升高温度，则 增大

已知某弱酸的酸式盐NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4溶液呈弱酸性，Na2HXO4呈弱碱性，在10℃时，浓度为0.1molL-的NaH2XO4和Na2HXO4溶液中均存在的关系是

A．[c（H+）•c（OH-）]>1x10-14

B．c(Na+)+c(H+）=c(H2XO4-）+c(OH-）+2c（HXO42-)+3c(XO43-）

C．c(H+)+2c(H3XO4)+c(H2XO4-)=c(XO43-)+c(OH-)

D．c(H+)+c(H3XO4)=c(HXO42-)+2c(XO43-)+c(OH-)

镍氢电池（NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是Ni（OH)2 + M = NiOOH + MH

已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－=6 Ni（OH)2 + NO2－ 下列说法正确的是

A．电池放电过程中，正极电极反应式为：NiOOH + H2O + e－= Ni（OH)2 + OH－

B．充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－=MH + OH-，H2O中的H被M还原

C．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移

D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液

已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸。

（1）常温常压，在 pH＝5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO?）＝_____________；下列方法中，可以使0.10 mol/LCH3COOH的电离程度增大的是___________。

a．加入少量0.10 mol/L的稀盐酸

b．加热CH3COOH溶液

c．加入少量冰醋酸

d．加水稀释至0.010 mol/L

e．加入少量氯化钠固体

f．加入少量0.10 mol/L的NaOH溶液

（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V（盐酸）__________V（醋酸），反应的最初速率为：

υ（盐酸）_________υ（醋酸）。

（3）常温下，向体积为Va mL pH＝3的醋酸溶液中滴加pH＝11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：Va________Vb；溶液中各离子的浓度按照由大到小排序为_________。

（4）已知：90℃时，水的离子积常数为Kw＝38×10?14，在此温度下，将pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c(H+)＝____________（保留三位有效数字）。

下列过程或现象与盐类水解无关的是

A．纯碱溶液去油污

B．铁在潮湿的环境下生锈

C．加热氯化铁溶液颜色变深

D．浓硫化钠溶液有臭鸡蛋味