化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是

A．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物

B．食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需营养物质

C．臭氧、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、乙醇溶液均可用于消毒杀菌，且原理相同

D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生相关

下列有关化学用语表示正确的是

A．丙烯的结构简式：C3H6

B．氯原子的结构示意图：

C．氢氧根离子的电子式：

D．中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子14692U

下列各组离子一定能大量共存的是

A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-

B．在c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、S2-、SO32-、NO3-

C．在氨水溶液中： Ba2+、Cu2+、Cl-、AlO2-

D．在含有大量Al3+、Cl-的溶液中：HCO3-、I-、NH4+、Mg2+

常温下测得浓度均为0.1 mol•L-1的下列三种溶液的pH：

下列说法中错误的是

A．升高Na2CO3溶液的温度会使增大

B．相同条件下的酸性：H2CO3＞HCN

C．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡

D．溶液中阳离子物质的量之和的关系为：Na2CO3＞NaHCO3=NaCN

下列有关生活中的化学，说法不正确的是

A．石油裂解、煤的气化、海水制镁都包含化学变化

B．福尔马林用于制备标本是利用了其使蛋白质变性的性质

C．红葡萄酒储藏时间长后变香可能是因为乙醇发生了酯化反应

D．含钙、钡、铁等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火

下列对三种有机物的叙述不正确的是

A．三种有机物都能发生酯化反应

B．阿司匹林的苯环上的一氯代物有8 种

C．麻黄碱的分子式是C10H15NO，苯环上的一硝基取代物有3 种

D．青霉素氨基酸既能与盐酸反应，又能与NaOH 溶液反应

铁的发现和大规模使用，是人类发展史上的一个光辉里程碑，它把人类从石器时代、青铜器时代带到了铁器时代，推动了人类文明的发展。

（1）高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的。按要求回答下列问题： 高铁酸钠主要通过如下反应制取：

2Fe(OH)3 + 3NaClO + 4NaOH ＝ 2Na2FeO4 + 3X + 5H2O，

则X 的化学式________________ ，反应中被氧化的物质是_____________ (写化学式)。

（2）铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO 等，用硫酸渣制备铁红(Fe2O3)的过程如下：

①酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为_______________________ ；

“滤渣A”主要成份的化学式为____________________ 。

②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：

___ FeS2 + ___Fe3 + +___ H2O ＝ ___Fe2 + +___ SO42- + ___。

③氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为________________ 。

④为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2~3.8，

如果pH过大，可能引起的后果是____________(几种离子沉淀的pH见上表)；滤液B可以回收的物质有___________(写化学式) 。

【化学—选修3：物质结构】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子； B元素是地壳中含量最多的金属元素；C原子核外的M层中有两对成对电子；D是使用最广泛的合金的主要成分。E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

（1）E+离子的最外层电子排布式_____________ ，A、B、C的第一电离能最小的是____________ 。

（2）A的最高价含氧酸分子中心原子是____________________杂化。

（3）A、B形成某种化合物的晶胞结构如下图一所示(“O”表示B原子)，则其化学式为________ ，一个A原子周围距离最近且等距的A原子有_____________个。B原子的堆积方式与下图中的_______相同。(填“图二”或“图三”)

（4）1183 K 以下D 晶体的晶胞为钾型，而1183 K 以上则转变为铜型，在两种晶胞中最邻近的D 原子间距离相同，则两种晶体中原子的空间利用率之比为____(可用根号表示)。

（5）开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。分子X 可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料。X 一定不是______(填标号)。

A. H2O B. CH4 C. HF D. CO(NH2)2

下列电离方程式，不正确的是（ ）

A．KOH ═ K++OH－ B．NaHCO3Na++HCO3－

C．NH3•H2ONH4++OH－ D．CH3COOHCH3COO－+H+

已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1

2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ•mol﹣1

H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1

下列说法正确的是（）

A．H2（g）的燃烧热为571.6kJ•mol﹣1

B．0.5H2SO4（aq)+0.5Ba（OH）2（aq）═0.5BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1

C．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多

D．3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=+131.4kJ•mol﹣1