框图所示的转化关系中，A、C均为常见的金属单质，A、C在冷的H的浓溶液中均会发生钝化；E为固体非金属单质。B为红色固体氧化物，X为常见的无色液体．L焰色为黄色，且能使酚酞变红（反应过程中生成的水及其他产物已略去）

请回答以下问题：

（1）含碳量在0.03%～2%之间的C的合金，是目前世界上使用量最大的合金，这种合金是 ；

A．铝合金 B．青铜 C．镁合金 D．钢铁

（2）F的化学式为 ；

（3）K与氨水反应的离子方程式为 ；

（4）A与B生成C和D的反应是 （填“放出”或“吸收”）大量热量的反应；

（5）D与L反应的离子方程式为 。

下列实验操作或现象解释不正确的是

A．进行焰色反应时，必须用稀硫酸洗涤并灼烧铂丝，然后再进行实验

B．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

C．读取滴定管内液体体积时，俯视读数导致读数偏小

D．利用一束强光照射明矾水溶液，产生光亮的“通路”，说明明矾一定发生了水解

水是一种战略性经济资源，下列物质对水质不会产生严重污染的是

A．CH3OH B．SO2 C．HgCl2 D．CO2

下列有关叙述正确的是

A．不需要加热就能发生的反应一定是放热反应

B．弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液的弱

C．SO2溶于水，其水溶液能导电，故SO2是电解质

D．升高温度，可提高活化分子百分数，使有效碰撞增多，化学反应速率加快

铁、铝在生产生活中有广泛的应用。完成下列填空：

（1）铝用作电线是利用了铝的 性；铁用作炊具是利用了铁的 性。

（2）常温下由于浓硫酸能使铁 ，因此浓硫酸可用铁槽车运输。

（3）氢氧化铝既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应，由此可知氢氧化铝是 物质。氢氧化铝和盐酸反应的离子方程式为 。

等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是

A．将钠投入到足量水中

B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中

C．将钠放入足量稀硫酸中

D．将钠放入足量稀盐酸中

把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用b mol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗c mol氯化钡，由此可知原溶液中N03—的物质的量浓度是（单位：mol·L—1）

A． B． C． D．

已知甲、乙、丙和X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是

A．甲为C，X是O2 B．甲为SO2，X是NaOH溶液

C．甲为Cl2，X为Fe D．甲为Al，X为NaOH溶液

下列指定反应的离子方程式正确的是

A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NO3-===Cu2＋＋NO2↑＋H2O

B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓

C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2-＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3-

将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再缓慢通入HCl气体6.72 L(标准状况)，若反应过程中溶液的体积保持不变，则

A．反应过程中得到6.72 L的气体(标准状况)

B．最终得到的溶液中溶质为NaCl和NaOH

C．最终得到15.6 g沉淀

D．最终得到的溶液中NaCl的物质的量浓度为1.5 mol·L