有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是

A． 三种溶液的pH大小顺序是③＞②＞①

B． 若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C． 若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸，pH最大的是①

D． 若三种溶液pH均为9，则物质的量浓度大小顺序是③＞①＞②

在一定条件下，下列离子能大量共存的是

A．在pH = 12的溶液中：K+、Cl－、HCO3－、Na+

B．在[H+]=10－12 mol·L－1的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－

C．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl－、SO42－、Fe3+

D．使石蕊试液变红的溶液：K+、MnO4－、I－、H+

接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：

2SO 2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H=－190KJ·mol－１

（1)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO38g，则V(O2)= mol·L－1·min－1，计算此时化学平衡常数K1= 。

（2）若温度不变，继续通入0.20mol SO2和0.10mol SO3，则平衡移动方向及原因是 ，达平衡后，化学平衡常数为K2，则K1、K2之间的关系为 （填 “>”、“<”或“=”）。

（3）有两只密闭容器A和B，A能保持恒容，B能保持恒压。起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2∶1的等量的SO2和O2，使之发生反应。则（填>、=、<；左、右；增大、减小、不变）。

①达到平衡所需要的时间：t(A) t(B)

②平衡时，SO2的转化率：a(A) a(B)

③达到平衡时，在两容器中分别通入等量的Ar气。B中的化学平衡向 反应方向移动，A中的化学反应速率 。

化学概念是对化学现象与事实的总结和概括．下列说法中正确的是

A．分散系只包括溶液和胶体

B．丁达尔效应是光线通过胶体时能看到光亮的“通路”的现象

C．单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，摩尔质量与l mol物质的质量完全相同

D．物质失电子的反应为还原反应

下列叙述中正确是

A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗的主要原因是：2Na＋O2 = Na2O2

B．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物的主要原因是：2Na2O2＋2CO2 = 2Na2CO3＋O2

C．小苏打的主要成分是碳酸钠，NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3

D．金属钠着火时，用干燥的细沙土覆盖灭火

某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是

A．NH4＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ B．Na＋、K＋、Cl－、SO42－

C．Mg2＋、H＋、Cl－、SO42－ D．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－

X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是

①C、CO ②AlCl3、Al(OH)3 ③Fe、FeCl3 ④Na2CO3、NaHCO3

A．只有①② B．只有③④ C．只有①②④ D．①②③④

甲、乙两同学欲制取纯净的Fe(OH)2 ，根据右图所示的装置进行试验。A管中是Fe和稀硫酸， B管中是NaOH溶液，回答下列问题。

（1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，一段时间后在B管中观察到的现象是：①液面上升，② 。此时B中发生现象②的化学反应方程式是： 。

（2）同学乙：先打开止水夹a，使A管中物质反应一段时间后，再夹紧止水夹a。同学乙在开始阶段进行的操作，主要的实验目的是： 。

（3）你认为 （填甲或乙）同学的实验可制取纯净的Fe(OH)2。

将0.1 mol的镁和铝的混合物溶于50 mL 4 mol·L-1 H2SO4溶液中，然后再滴加

2 mol·L-1的NaOH溶液。请回答下列问题：

（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。当V1＝80 mL时，计算金属粉末中镁的物质的量及V2的体积。

（2）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，计算滴入NaOH溶液的体积。

将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸液体的大烧杯中,然后向小烧杯中加入盐酸,反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见

A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应

B．该反应中热能转化为产物内部的能量

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O △H﹥0