向FeI2和FeBr2、氯气的物质的量之比为1:1:2的混合溶液中，发生的离子反应是（ ）

A．2Fe2++4I-+3Cl2===2Fe3++2I2+6Cl-

B．2Fe2++4I-+4Br-+5Cl2===2Fe3++2I2+2Br2+10Cl-

C．2Fe2++2I-+2Br-+3Cl2===2Fe3++I2+Br2+6Cl-

D．2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-

ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种化合价，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

（1）氧元素能形成繁多的氧化物，请写出一个与CO2等电子的化合物_________________；

（2）把Na2O、SiO2、P2O5三种氧化物按熔沸点由高到低顺序排列_________________；

（3）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为_________________；

（4）Se原子基态核外电子的排布式为_________________；

（5）SO32-离子中硫原子的杂化方式__________，该离子的立体构型为____________；

（6）某金属元素A的氧化物用作玻璃、瓷器的颜料、脱硫剂．其立方晶体的晶胞结构如图所示，则该氧化物的化学式为____________；

下列与化学概念有关的说法正确的是

A.SiO2、P2O5、NO均为酸性氧化物

B.NaH 、NaBH4 、NaClO均为离子化合物

C.NH3.H2O是弱碱，所以NH4NO3为弱电解质

D．磁性氧化铁、水玻璃、液氨均为混合物

设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．20gH218O和20gD2O中含有的中子数均为10NA

B．标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定是2NA

C．1L的生理盐水（0.9%NaCl溶液)中含有Na＋数为9NA

D．标准状况下，分子数为NA的NO2、N2O4混合气体体积约为22.4L，质量为46g

下列现象或事实可以用同一原理解释的是

A．浓硫酸和浓盐酸长期露置在空气中浓度均降低

B．氯化铵和碘都可以用加热的方法进行提纯

C．氯水、SO2均能使品红溶液褪色

D．溴蒸汽和NO2气体都能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是

A.上下移动装置甲中的铜丝可控制生成SO2的量

B.装置乙可用于收集SO2气体

C.为确认CuSO4生成，将试管中的液体倒入装置丙中稀释，观察颜色

D．利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出CuSO4 .5H2O

运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义。

I.部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol.L-1)溶液的PH和原子序数的关系如下图所示。

（1）元素R在周期表中的位置是 。

（2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化学键的类型为 。

（3）测定Z元素最高价氧化物对应水化物溶液物质的量浓度的方法为 。

II.短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO2、CS2、COS等

（1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是 （填序号）

A．相同条件下水溶液的PH：Na2CO3 >Na2SO4

B．酸性:H2SO3 >H2CO3

C．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价

（2）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害，其分子结构和CO2相似

①羰基硫（COS）的电子式为： 。

②羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下：

已知A是一种正盐，则A的化学式为 ；若气体a为单质，反应 II的离子方程式为 。

生活中处处有化学，下列有关说法正确的是

A．生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、陶瓷都属于硅酸盐产品

B．棉、麻、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物

C．白菜上洒少许福尔马林，既保鲜又消毒

D．合金材料都是导体，可能含有非金属元素

下图为周期表中的一部分，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3个，则下列说法不正确的是

A．a、b、c最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱关系是c>b>a

B．a、b、c的氢化物水溶液的酸性强弱关系是a<b<c

C．a和d的原子结合可以形成带3个单位负电荷的阴离子

D．原子半径由大到小的顺序是c>b>d>a

欧盟定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。

（1）焦炭可用于制取水煤气。测得12 g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6

kJ热量。该反应的热化学方程式： 。

（2）活性炭可处理大气污染物NO。在2 L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F。当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

①写出NO与活性炭反应的化学方程式 。

②上述反应T1℃时的平衡常数为 K1，T2℃时的平衡常数为 K2。

Ⅰ．K1 = 。（列式并计算）

Ⅱ．根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号） 。

a．T1＞T2 b．T1＜T2 c．无法比较

（3）CO2经常用氢氧化钠溶液来吸收，现有0.4molCO2，若用200mL 3mol/L NaOH溶液将其完全吸收，溶液中离子浓度由大到小的顺序为： 。

（4）CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有很高的发电效率，因而受到重视，该电池用 Li2CO3 和 Na2CO3 的熔融盐混合物作电解质，CO 为阳极燃气，空气与 CO2 的混合气为阴极助燃气，制得在 650 ℃下工作的燃料电池，其阳极反应式:2CO-4e—+ 2CO32— =4CO2 ，则阴极反应式为: 。

（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=3.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。