能说明CH3COOH是弱电解质的事实是

A．常温下，0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH=3

B．CH3COOH溶液能和NaOH溶液反应

C．往CH3COOH溶液中加入几滴石蕊试液，溶液变红色

D．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液做导电性实验，灯光较暗

下列说法正确的是

A．室温下用广范pH试纸测得某氯水的pH=4

B．酸式滴定管的润洗操作：关闭滴定管活塞，往上口加入3~5mL待装液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁，然后将液体从上口倒出，重复此操作2~3次

C．若酸碱中和滴定过程中用待测液润洗锥形瓶，则测定结果偏高

D．酸碱中和滴定的终点是指酸和碱恰好完全反应，此时溶液一定呈中性

下列各组微粒在指定的环境中一定大量存在的是

A．与铝反应产生H2的溶液中：Na+、K+、S2-、CO32-

B．加入酚酞显红色的溶液中：K+、Na+、Cl-、CH3COO-

C．pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3-、Cl-

D．由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液中：K+、Na+、Cl-、Al3+

常温下，对于0.1 mol·L-1的氨水，下列说法正确的是

A．加水稀释后，溶液中c(H+)减小

B．加入少量NaOH固体，电离度增大，溶液的pH增大

C．加入少量NH4Cl固体，氨水电离平衡向右移动

D．通入少量HCl气体后，电离平衡常数不变

磷酸铁锂电池结构如右图所示。左边由LiFePO4晶体组成，铝箔与电池一极连接；中间是聚合物隔膜，锂离子可以通过而电子不能通过；右边由石墨组成，铜箔与电池另一极连接，电池内充满电解质。在充电过程中LiFePO4中的锂离子脱出并伴随着铁元素的氧化。下列说法不正确的是

A．放电时，铝箔所在电极为负极，铜箔所在电极为正极

B．放电时，电池反应式为：FePO4＋Li == LiFePO4

C．充电时， Li+向阴极移动

D．充电时，阳极的电极反应式为：LiFePO4 – e— == FePO4＋Li+

用铂电极电解CuSO4溶液，当铜离子浓度降至一半时，停止通电，若使CuSO4溶液恢复到原浓度，应加入的物质是

A．CuO B．CuSO4·5H2O C．CuSO4 D．Cu(OH)2

取未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各25.00mL，分別用0.10mol·L－1的NaOH溶液或0.10mol·L－1 的稀氨水滴定得右图。下列说法正确的是

A．由图可知曲线c为NaOH滴定硫酸

B．由图可知硫酸的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度

C．曲线b、c的滴定实验可用酚酞做指示剂

D．由图可知滴定前醋酸电离度约为1.67﹪

已知反应：2NO2 (红棕色) N2O4(无色) △H＜0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，下右图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是

A．b点的操作是拉伸注射器

B．d 点：v(正) < v(逆)

C．c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小

D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则温度关系：T(b)＞T(c)

亚氯酸钠是一种高效氧化型漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白。亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl- 等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是毒性很大的气体。经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl-没有画出）。在25℃时，下列分析正确的是

A．使用该漂白剂的最佳pH为3

B．pH=5时，溶液中

C．pH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：

c(HClO2)>c( ClO2- )> c( ClO2) >c( Cl-)

D．NaClO2溶液加水稀释所有离子浓度均减小

下列微粒中：①Na+；② Fe3+ ；③ Cl-；④HCO3-；⑤ AlO2-

（1）既能电离又能水解的微粒是 （填序号）。

（2）②、③两种离子组成的盐的水溶液显 （填“酸性”或“碱性”或“中性”），用离子方程式表示原因 。

（3）④、⑤两种离子在水溶液中会发生反应而生成沉淀，写出相应的离子方程式 。