下有机物A的分子式为C4H10O，则A的结构可能有（不含对映异构）（ ）

A．4种 B．5种 C．6种 D．7种

现有Na2CO3、H2SO4、Ba(OH)2三种物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液（ ）

A．可能呈酸性 B．可能呈中性 C．一定呈碱性 D．一定呈中性

矿物燃料在使用的过程中会产生大量污染性物质，如SO2和CO2，而H2和NH3都被认为是理想的清洁能源。

（1）某些合金可用于储存氢，金属储氢的原理可表示为：M(s)+xH2═MH2x(s)△H＜0（M表示某种合金）如图1表示温度分别为T1、T2时，最大吸氢量与氢气压强的关系．则下列说法中，正确的是___________；

a．T1＞T2

b．增大氢气压强，加快氢气的吸收速率

c．增大M的量，上述平衡向右移动

d．上述反应可实现多次储存和释放氢气

（2）以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极组成氢氧燃料电池（如图2装置甲所示），其中负极通入H2，正极通入O2和CO2的混合气体．图2乙装置中a、b为石墨电极，电解一段时间后，b电极附近滴入酚酞溶液变红，NaCl溶液的体积为100mL。

①工作过程中，甲装置中d电极上的电极反应式是________________；乙装置中电极a为_______极（填电极名称）。

②若在a极产生112mL（标准状况）气体，25℃时乙装置中所得溶液pH=__________。（忽略电解前后溶液的体积变化）

（3）氨在氧气中燃烧，生成水和一种空气组成成分的单质．

已知：N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1 2H2(g)+O2(g)═2H2O(1)△H=-572KJ•mo1-1试写出氨气在氧气中燃烧生成液态水的热化学方程式________________；

（4）在一定条件下，将lmolN2和3molH2混台于一个10L的密闭容器中发生反应：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0 已知5分钟后达到平衡，平衡时氨气的体积分数为25%。

①该反应的平衡常数表达式为：K=______________；

②能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是____________

a、容器中压强不变 b、混合气体的密度不变 c、3v正(H2)=2v逆（NH3） d、c(N2): c(H2): c(NH3)=1:3:2

③对于上述平衡状态，改变下列条件能使反应速率增大，且平衡向正向移动的___________

a、选用更高效的催化剂 b、升高温度 c、及时分离出氨气

d、增加H2的浓度 e、充入He，使体系总压强增大

下列有关金属及其化合物的说法正确的是

A.除去MgCl2溶液中少量的FeCl3,可选用MgO

B.Na久置与空气中最终生成NaHCO3

C.铝、铁、铜在空气中长时间放置，表面均只生成氧化物

D．向NaOH溶液中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体

下列有关氯及其化合物叙述错误的是

A.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟

B.大量氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻身向高处跑

C.AlCl3 、FeCl2 、FeCl3均可通过化合反应制得

D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

根据下表的信息判断，下列说法错误的是

A.第①组反应的氧化产物为O2

B.第②组反应中Cl2 和FeI2的物质的量之比小于或等于1：1

C.第③组反应中生成1molCl2转移6mol电子

D.氧化性由强到弱的顺序为ClO3－ >Cl2 >I2

利用右图所示的装置进行下列实验，预测的现象和实际相符的是

过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色的固体，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂。某实验小组拟选用如下装置（部分固定装置略）制备过氧化钙。

（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为 （填仪器接口的字母编号，装置可重 复使用）。

（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：①检验装置的气密性后，装入药品；②打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品；③反应结束后， （填操作）；④拆除装置，取出产物。

（3）利用反应Ca2＋＋H2O2＋2NH3＋8H2O=CaO2 .8H2O↓＋2NH4＋,在碱性环境下制取CaO2的装置如下：

①装置A中发生反应的化学方程式为 。

②NH3在Ca2＋和H2O2的反应历程中所起的作用是 。

③反应结束后，经 （填操作名称）、洗涤、低温烘干可获得CaO2 .8H2O。

检验CaO2 .8H2O是否洗涤干净的操作为 。

④已知CaO2 在350℃迅速分解生成CaO和O2。若所取产品质量是mg，加热至恒重时，

剩余固体ng，则产品中CaO2 的质量分数为 （用字母表示）。

（4）钙在空气中燃烧生成氮化钙(Ca3N2),同时可能生成过氧化钙。请利用下列试剂，设计试验检验钙的燃烧 产物中是否含有过氧化钙 。（简要说明实验步骤、现象和结论）

限选试剂：酸化的FeCl2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、稀硝酸

下列离子方程式正确的是

A．向含有Fe2O3悬浊液中通入HI： Fe2O3 + 6H＋ = 2Fe3＋ + 3H2O

B．NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：

2H++ SO42-+Ba2++2OH—= BaSO4↓+2H2O

C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D．将1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L的 HCl溶液等体积互相均匀混合：

6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋

以石墨电极电解200 mL CuSO4溶液，电解过程中转移电子的物质的量n(e—)与产生气体体积V(g)（标准状况）的关系如下图所示。下列说法中，正确的是

A．电解前CuSO4溶液的物质的量浓度为2 mol/L

B．电解后所得溶液中c(H+)＝2 mol/L

C．当n(e—)＝0.6 mol时，V(H2)∶V(O2)＝2∶3

D．向电解后的溶液中加入16 g CuO，则溶液可恢复为电解前的浓度