将含Mg的两种金属混合物30克与足量稀盐酸反应产生标况下11.2L（标准状况下），则混合物中另一金属可能为

A、Al B、Na C、Cu D、Fe

硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为还原剂，已知25.0mL0.0100mol/LNa2S2O3溶液恰好把22.4mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl离子,则S2O32－将转化成

A、S2－ B、S C、SO42－ D、SO32－

已知高温条件下2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3放出大量的热，据说可用于定向爆破和焊接铁轨。请问

①该反应中氧化剂是_____________,______________元素被氧化。

②标出该反应的电子转移方向和数目__________________________________。

③欲除去产物中的Al2O3,请写出所加试剂的离子反应方程式___________________________。

下列叙述正确的是

A．观察钠的焰色反应需透过蓝色钴玻璃

B．实验室中的各种碱金属单质均保存在煤油中

C．配制一定物质的量浓度的溶液时容量瓶中有少量水不影响实验

D．为提醒人们在使用浓H2SO4时要注意安全，贮存浓H2SO4的容器上贴有图标识

金属钠分别投入下列溶液中，放出气体且最终不一定有沉淀的是

A．MgCl2溶液 B．CuSO4溶液

C．FeCl3溶液 D．Al2(SO4)3溶液

下列各组离子，可以形成无色透明碱性溶液的是

A．K+ 、NH4+ 、OH- 、NO3- B．Mg2+、Na+、AlO2-、OH-

C．Na+、 Ba2+、OH- 、SO42- D．Cu2+ 、Al3+ 、SO42-、Cl-

将5.1gMg、Al合金溶解在过量的500mL2mol/L的硫酸中，然后加入4mol/LNaOH溶液。若要使生成的沉淀最多，则应加入的这种NaOH溶液的体积是

A． 200mL B．250 mL C． 500mL D．560mL

焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。

（1）根据题意，可判断出X是 （写化学式）；

（2）写出并配平该反应的化学方程式： ；

（3）发生还原反应的物质是 ，反应中2mol的氧化剂能___________（填“失去”或“得到”） mol电子。

现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、红褐色沉淀H，已知黄绿色气体乙为Cl2，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)，请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式

B________ C_______G 丙

（2）一小块A放在坩埚里，加热，写出该反应的化学方程式： ；

B的氧化物与D反应的离子方程式 ；反应⑥的离子方程式 ；

无机非金属材料的主角I的单质也能与物质D反应有甲生成，试着写出该反应的化学方程式 ；

反应④中氧化剂与还原剂物质的量之比为 。

（3）物质G的溶液中加入NH4SCN溶液，现象______________________，写出该反应的离子方程式 。

二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，下列反应可制得ClO2：

2NaClO3+Na2SO3＋H2SO4＝2ClO2↑+2Na2SO4＋H2O，

对于该反应，下列说法正确的是

A．生成1mol ClO2，转移电子数为NA

B．该反应为复分解反应

C．H2SO4发生氧化反应

D．NaClO3是氧化剂