对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。

（1）含氰废水中的CN－有剧毒。

①CN－中C元素显+2价， N元素显-3价，用原子结构解释N元素显负价的原因是

②在微生物的作用下，CN－能够被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3，该反应的离子方程式为 。

（2）含乙酸钠和对氯酚(）的废水可以利用微生物电池除去，其原理如下图所示。

①B是电池的 极（填“正”或“负”）；

②A极的电极反应式为 。

（3）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如下图所示（图中“HA”表示乳酸分子，A- 表示乳酸根离子）。

①阳极的电极反应式为

②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理：

③电解过程中，采取一定措施可控制阳极室pH约为6-8，此时进入浓缩室的OH-可忽略不计。

400mL 10 g•L-1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145 g•L-1（溶液体积变化忽略不计），阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为 L。（乳酸的摩尔质量为90 g• mol-1）

从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是：

①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性顺序；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；

A．①③ B．②⑤ C．③⑤ D．②④

将金属钠投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是

①稀盐酸 ②K2SO4溶液 ③CuSO4溶液 ④饱和NaOH溶液

A．④ B．③ C．①② D．③④

物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl—的物质的量浓度之比为

A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．3：4：3

有两种金属组成的混合物粉末20g与足量的稀盐酸反应，生成22．4L（标准状况）H2，则该混合物的组成可能是

A．Fe 和Zn B．Al和Cu C．Na和Mg D．Mg和Fe

下列叙述正确的是

A．同温同压下，相同体积的气体，其物质的量不一定相等

B．任何条件下，等物质的量的氢气和一氧化碳所含的分子数一定相等

C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小

D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量不一定相等

过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供艇员呼吸之用，它与二氧化碳反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1．95克过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：

（1）A中制取CO2的装置，应为下列图①、②、③中的图________________。

B装置的作用是_ 。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后， 。

（2）若E中的石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：________________。

（3）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250 mL，又知氧气的密度为1．43 g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值__________(填“大”或“小”)，相差约________mL(取整数值，所用数据均在标准状况下测定)，这是由于__________________________。

某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。下列说法正确的是

A．放电时，LiMn2O4发生氧化反应

B．放电时正极反应为：Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4

C．充电时，LiMn2O4发生氧化反应

D．充电时阳极反应为：Li++e-==Li

下列叙述正确的是

A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度

B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7

C．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

D．0.1 mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－)

对于：2H2(g) + O2(g) =2H2O(l) △H = —571.6kJ/mol的叙述错误的是

A．该反应的反应热为△H = —571.6kJ/mol ，是放热反应

B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关

C．该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol氢气完全燃烧生成液态水时放出热量571.6kJ

D．该反应为氢气燃烧的热化学方程式，由此可知氢气的燃烧热为571.6kJ/mol