在1L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2 mol•L-1和1.5 mol•L-1，现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应，下列有关说法正确的是

A．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8 mol

B．反应后产生13.44 L H2(标准状况)

C．反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9 mol

D．由于氧化性Fe3+＞H+，故反应中先没有气体产生后产生气体

Ⅰ．图1是某压强下工业合成氨生产过程中，N2与H2按体积比为1:3投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线，其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。

（1）图中表示该反应的平衡曲线的是__________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；由图中曲线变化趋势可推知工业合成氨的反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。

（2）图中a点，容器内气体n(N2)：n(NH3)= ____________，图中b点，v(正)_________v(逆)(填“＞”、“=”或“＜”)。

Ⅱ．以工业合成氨为原料，进一步合成尿素的反应原理为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)

工业生产时，需要原料气带有水蒸汽，图2中曲线I、Ⅱ、Ⅲ表示在不同水碳比[n(H2O)/n(CO2)]时，CO2的转化率与氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]之间的关系。

（1）写出该反应的化学平衡常数表达式____________________

（2）曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比最大的是_________，判断依据是_______________

（3）测得B点氨的转化率为40%，则x1=__________。

生活中碰到的某些问题和物质，常涉及到化学知识，下列分析不正确的是

A．维生素A: 它是一种难溶于水的醇

B．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物

C．某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2

D．金属材料都是导体，非金属材料不都是绝缘体

A-D是含同一元素的四种物质，相互之间有如图的转化关系，其中A是单质，D是最高价氧化物的水合物。那么A不可能是

A．S B．Si C．Al D．Fe

氰(CN)2的化学性质与卤素很相似(X2)，称为拟卤素，氰能和氢气反应生成HCN，其水溶液是一种酸。氰的氧化性比溴弱、比碘强。

（1）HCN分子中含有4个共价键，写出HCN的结构式：____________。

（2）KCN溶液显碱性，原因是____________(用离子方程式表示)。

（3）下列有关方程式不正确的是____________。

A．(CN)2＋2NaOH===NaCN＋NaCNO＋H2O

B．MnO2＋4HCN===Mn(CN)2＋(CN)2＋2H2O

C．I2＋2KCN===2KI＋(CN)2

D．向NaBr(aq)和KCN(aq)中加入少量Cl2：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2

（4）25℃，0.1mol/LKOH溶液和0.2mol/LHCN溶液等体积混合，若溶液最终PH=8，则c（CN-） c(HCN),原因是 。此溶液中c（CN-）与c(HCN)差值的数值为：

（5）已知HCN可以在氧气中燃烧成CO2、H2O和N2，由此原理可以设计酸性条件下原电池，书写其负极反应式： 。

3－对甲苯丙烯酸甲酯(E)是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：

已知：HCHO＋CH3CHOCH2＝CHCHO＋H2O

（1）遇FeCl3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有________种。D的含苯环且苯环上三元取代物，显酸性的同分异构体有 种。B中含氧官能团的名称为_____________。

（2）试剂C可选用下列中的________。

a．溴水

b．银氨溶液

c．酸性KMnO4溶液

d．新制Cu(OH)2悬浊液

（3）是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为___________________________。

（4）E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为____________________。

（5）A、D、E中可以通过化学反应而使溴水褪色的是 。

下列对一些实验事实的理论解释正确的是

下列物质中标“·”号的原子为sp3杂化的是

A．CH2O B．N2H4 C．BF3 D．C2H4

氯化硼的熔点为-107℃、沸点为12.5℃，在氯化硼分子中，氯—硼—氯键角为120º，它可以水解，水解产物之一是氯化氢，下列对氯化硼的叙述中正确的是

A．氯化硼是原子晶体

B．熔化时，氯化硼能导电

C．硼原子以sp3杂化

D．水解方程式：BCl3+3H2OH3BO3+3HCl

晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl的晶胞如图所示，随着科学技术的发展，测定阿伏加德罗常数的手段越来越多，测定精确度也越来越高。现有一简单可行的测定方法，具体步骤如下：①将NaCl固体研细、干燥后，准确称取m g NaCl固体并转移到定容仪器A中。②用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为V mL。回答下列问题：

（1）步骤①中仪器A最好用________________（填仪器名称）。

（2）你认为步骤②中是用_________（填“酸式”或“碱式”）滴定管，原因是________________。

（3）能否用胶头滴管代替步骤②中的滴定管__________，其原因是________________。

（4）经X-射线衍射测得NaCl晶体中相邻Na+和Cl-的核间距为acm．则利用上述方法测得的阿伏加德罗常数的数学表达式为NA=________________。