研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是

A．正极反应式：Ag+Cl--e-=AgCl

B．每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子

C．Na+不断向“水”电池的负极移动

D．AgCl是还原产物

下列化合物中, 阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（ ）

A. LiI B. NaBr C. KCl D. CsF

下列反应中，与其它三个反应不属于同一类型的反应是（ ）

A．

B．

C．CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O

D．CH4+Cl2CH3Cl+HCl

在一定温度下，某容积固定的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g) CO(g)

＋H2(g)。下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是（ ）

A．体系的压强不再发生变化

B．v正(CO)＝v逆(H2O)

C．生成n mol CO的同时生成n mol H2

D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键

①将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯 ②将在酒精灯火焰上灼烧至表面变黑的铜丝冷却后插入乙醇中，铜丝表面仍是黑色 ③要除去甲烷中混有的乙烯则得到干燥纯净的甲烷，将甲烷和乙烯的混合气体通入溴水 ④做葡萄糖的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜碱性悬浊液后，未出现红色沉淀 ⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间，加入银氨溶液未析出银镜

A. ①④⑤ B. ①③④⑤ C. ③④⑤ D. ④⑤

一定温度下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到最大限度是（ ）

A．N2、H2和NH3的质量分数不再改变

B．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2

C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍

D．单位时间里每增加1molN2，同时消耗2molNH3

一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）

A．反应CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子

B．电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2O

C．电池工作时，CO32－向电极B移动

D．电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－

一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。下列描述正确的是( )

A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1

B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1

C．反应开始到10 s时，Y转化了79.0%

D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)Z(g)

某电池的工作原理如图所示，电解质为铁氰化钾K3[Fe(CN)6]和亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]的混合溶液，下列说法不正确的是（ ）

A．K+移向催化剂b

B．催化剂a表面发生的化学反应：[Fe(CN)6]4- - e- = [Fe(CN)6]3-

C．[Fe(CN)6]3-在催化剂b表面被氧化

D．电解质溶液中的[Fe(CN6)]4-和[Fe(CN6)]3-浓度基本保持不变

通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．已知部分化学键的键能如下：

（1）发射神舟飞船的长征火箭用了肼(N2H4，气态)为燃料，若它在氧气(气态)中燃烧，生成N2(气态)和H2O(液态)。肼完全燃烧的热化学方程式可写为____ ____。

（2）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH 溶液。肼-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是______________________________________。

（3）已知N60分子中每个N原子均以氮氮键结合三个氮原子，且N60分子结构中每个氮原子均形成8个电子的稳定结构。试推测1个N60的结构含有________个N—N键。