有资料认为NO、NO2不能与Na2O2反应。某小组学生提出质疑，从理论上分析Na2O2和NO2都有氧化性，根据化合价升降原则提出假设并进行探究：

假设Ⅰ.Na2O2能氧化NO2

假设Ⅱ.NO2能氧化Na2O2

（1）小组甲同学设计了如图实验装置，并进行如下实验：

①试管A中发生反应的化学方程式是______________________________。

②待试管B中收集满气体，向试管B中加入适量Na2O2粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带余烬的木条迅速伸进试管内，看见木条复燃。甲同学认为假设Ⅱ正确；乙同学认为该装置不能达到实验目的，为达到实验目的，在A、B之间增加一个装置，该装置的作用是______________________________。

③乙同学用改进后装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；但带余烬的木条未复燃。得出结论：假设Ⅰ正确。NO2和Na2O2反应的化学方程式是

_____________________________________________________________________。

（2）丙同学认为NO易被O2氧化，更易被Na2O2氧化。

查阅资料：①2NO＋Na2O2===2NaNO2

②6NaNO2＋3H2SO4===3Na2SO4＋2HNO3＋4NO↑＋2H2O

③酸性条件下，NO或NO都能与MnO反应生成NO和Mn2＋

丙同学用下图所示装置(部分夹持装置略)探究NO与Na2O2的反应。

①A装置中盛装Cu片的仪器名称是__________，B中观察到的主要现象是______________________，F装置的作用是______________________________。

②在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是______________________________。

③充分反应后，检验D装置中产物是NaNO2还是NaNO3的实验方法是____________________________________________________________________________。

在常温常压下，下列各组气体不能共存的是

A、SO2与O2 B、NO2与NO C、O2与N2 D、NO与O2

下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是

A. Al3+ B. Mg2+ C. Be2+ D. H+

常温下能用铝制容器盛放的是

A、稀硫酸 B、氢氧化钠溶液 C、浓硫酸 D、硫酸铜溶液

为说明氯比硫的非金属性强，下列事实可作依据的是

A. HCl的溶解性强于H2S B. 氯的最高价为+7价

C. H2S中的S2-能被Cl2氧化 D. HClO的氧化性强于H2SO4

下列离子方程式书写正确的是

A、向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O== AlO2－+4NH4++2H2O

B、向Ba(OH)2溶液中加入H2SO4溶液：Ba2＋＋SO42－== BaSO4↓

C、向Na2CO3溶液中加入少量稀H2SO4溶液：CO32－＋2H+== CO2↑＋H2O

D、SO2与碘水的反应：SO2 ＋2H2O + I2＝ SO42－＋2I－＋4H＋

除去下列括号内的杂质，所加试剂和操作均正确的是

实现反应Al3++3A1O2-+6H2O == 4Al(OH)3?,正确的做法是

A、向铝盐溶液中不断加入纯碱溶液

B、向铝盐溶液中不断加入小苏打溶液

C、向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液

D、向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液

下列每组物质发生各自变化所克服的微粒间的相互作用属同种类型是

A、食盐和蔗糖的熔化

B、白磷和硫的熔化

C、氯化铵固体和干冰受热后的气化

D、氧化镁和金属镁的熔化

向下列的溶液中通入足量CO2最终没有沉淀产生的是

A、Na2SiO3 B、Ca(OH)2 C、饱和Na2CO3 D、NaAlO2