下列反应的离子方程式表示正确的是（ ）

A．H2O2溶液与酸性KMnO4溶液反应：2MnO4﹣+3H2O2+6H+═2Mn2++6H2O+4O2↑

B．向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2NO3﹣+8H++6I﹣═3I2+2NO↑+4H2O

C．少量SO2通入碳酸钠溶液中：CO32﹣+SO2═CO2+SO32﹣

D．0.01 mol•L﹣1 NH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol•L﹣1 Ba（OH）2溶液等体积混合：

NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O

已知岩层中的铁橄榄石Fe2SiO4会缓慢转化为磁铁矿：3Fe2SiO4 + 2CO2 ═2Fe3O4 + 3SiO2 + 2CO，下列说法正确的是（ ）

A．氧化产物为Fe3O4和SiO2

B．氧化剂与还原剂物质的量之比为2:3

C．当有1mol CO2参加反应时，被氧化的Fe2SiO4的物质的量为1mol

D．当有22.4LCO生成时，转移的电子为 2mol

已知乙烯和丙烯的混合物的质量为m g，NA代表阿伏加德罗常数，则该混合物( )

A．所含共用电子对数目为(m/7＋1)NA

B．所含碳氢键数目为mNA/7

C．燃烧时消耗的O2一定是33.6m/14 L

D．所含原子总数为mNA/14

NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（ ）

A．常温常压下，CO2和CO混合气体1mol中含有的碳原子数为NA

B．在KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O反应中，每生成3mol I2，则转移6NA个电子

C．1mol Na2O2与H2O完全反应，转移的电子总数为NA

D．在1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA

下列各组有机物,不管它们以何种比例混合,只要总物质的量一定,则完全燃烧时消耗O2为一恒量的是( )

①C2H4和C3H6②C5H10和C6H6③C3H6和C3H8O ④C2H2和C6H6⑤C2H5OH和CH3OCH3

A. ②③⑤ B. ①④ C. ③⑤ D. 全部

关于某有机物的性质叙述正确的是( )。

A．1 mol该有机物可以与3 mol Na发生反应

B．1 mol该有机物可以与3 mol NaOH发生反应

C．1 mol该有机物可以与6 mol H2发生加成反应

D．1 mol该有机物分别与足量Na或NaHCO3反应，产生的气体在相同条件下体积相等

有机物X和Y可作为“分子伞”给药载体的伞面和中心支撑架(未表示出原子或原子团的空间排列)。

X(C24H40O5)

H2NCH2CH2CH2NHCH2CH2CH2CH2NH2 Y

下列叙述错误的是 ( )。

A．1 mol X在浓硫酸作用下发生消去反应，最多生成3 mol H2O

B．1 mol Y发生类似酯化的反应，最多消耗2 mol X

C．X与足量HBr反应，所得有机物的分子式为C24H37O2Br3

D．Y和癸烷的分子链均呈锯齿形，但Y的极性较强

正硼酸（H3BO3）是一种层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图）。下列有关说法错误的是（ ）

A．正硼酸晶体属于分子晶体

B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关

C．分子中硼原子最外层不是8e－结构

D．含1mol H3BO3的晶体中有3mol氢键

有一种蓝色晶体[可表示为：MFey(CN)6]，经X射线研究发现，它的结构特征是Fe3+ 和Fe2+互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN－位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如右图所示。下列说法错误的是（ ）

A．该晶体的化学式为MFe2(CN)6

B．该晶体熔融可导电，且属于化学变化

C．该晶体属于离子晶体，M呈+2价

D．晶体中与每个Fe3+距离最近且等距离的CN－为6个

Ⅰ如图所示：已知甲、乙、丙常温下都为气体。

（1）乙气体的分子式 。（用A、B表示，A、B可以选择性使用）

（2）若测得生成物的混合气体对氢气的相对密度为d，则甲的摩尔质量为 。（用d表示）

（3）标准状况下，11.2L甲气体溶于500mL水中，所得溶液的密度为ρg/cm3，则所得溶液中甲的物质的量浓度为 （用d、ρ表示）（甲的摩尔质量用（2）中的数据）。

Ⅱ完成下列离子方程式。

（1）贝壳溶于醋酸溶液： 。

（2）向氢氧化钡溶液中加入少量小苏打溶液： 。

（3）碳酸氢铵和足量浓烧碱溶液混合： 。

（4）向次氯酸钠溶液中通足量SO2气体： 。

（5）向溴化亚铁溶液中通入足量氯气： 。

（6）向偏铝酸钠溶液中通入足量CO2气体： 。

（7）向硫酸亚铁溶液中加入酸性高锰酸钾溶液： 。

（8）金属锌和硫酸、三氧化二砷反应生成砷化氢： 。