下列叙述正确的是（ ）

A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物

B．金属元素和非金属元素不可能形成共价化合物

C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物

D．离子化合物中可能有共价键

下列叙述正确的是（ ）

A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大

B．原子核外各电子层容纳的电子数为2n2个

C．核外电子的分层排布就是核外电子的分层运动

D．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得电子

下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）

A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl?、H+

B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO?、SO42?、I ?

C．碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl?、HCO3?

D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl?、I ?

W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（ ）

A．W单质的化学性质很活泼

B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

C．X、Y、Z气态氢化物稳定性最弱的是Y

D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

把7.2 g铁粉投入40 ml某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6 g，产生NO2和NO的混合气体0.08 mol，则原HNO3溶液的物质的量浓度（ ）

A．3.5 mol/L B．4.5 mol/L C．7.0 mol/L D．9.0 mol/L

下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

A．(NH4)2CO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4++OH -=NH3·H2O

B．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH -=AlO2-+H2↑

C．用烧碱溶液吸收氯气：Cl2+OH -=Cl-+ClO-+H2O

D．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3﹣+OH﹣═H2O+CO32﹣

已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是（ ）

A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱

B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱

C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强

D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强

炭跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是( )

A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

B．从Z导管出来的气体中无二氧化碳

C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡

D．在Z导管口有红棕色气体出现

某溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比是2：3：4，要使溶液中的Cl-、Br-、I-的物质的量之比为4：3：2，则通入氯气的物质的量是原溶液I-的物质的量的( )

A．1∕2 B．1∕4 C．1∕6 D．1∕8

动手实践：某同学做某项探究实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

（1）实验目的：研究 性质递变规律。

（2）实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号)

（3）步骤②的离子方程式 ，

（4）此实验的结论：