将2molSO2和1molO2混合置于体积可变，压强恒定的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H﹤0，当反应进行到时间t1点时达到平衡状态，测得混合气体总物质的量为2.1 mol。试回答下列问题：

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K =

（2）反应进行到t1时，SO2的体积分数为 ；

（3）若在t1时充入一定量的氩气（Ar），SO2的物质的量将 （填“增大”、“减小”或“不变”）；

（4）若在t1时升温，重新达到平衡状态，新平衡混合物中气体的总物质的量 2.1mol（填“<”、“>”或“=”），简单说明原因 ；

（5）若其它条件不变，在t1时再加入0.2molSO2、0.1molO2 和1.8molSO3，在图中作出从t0→t1→t2点这段时间内SO2的物质的量变化曲线。

25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

请回答下列问题：

（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为________________________________________________________________________。

（2）同浓度的CH3COO－、HCO3-、CO32-、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为_______________________________________________________________。

（3）常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________(填字母序号，下同)。

A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－) D．c(OH－)/c(H＋) E．

若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是___________。

（4）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1 000mL，稀释过程pH变化如图：则HX的电离平衡常数__________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数。

（5）H＋浓度相同等体积的两份溶液A（盐酸）和B（CH3COOH）分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是__________ （填写序号）。

①反应所需要的时间B＞A ②开始反应时的速率A＞B

③参加反应的锌的物质的量A=B ④反应过程的平均速率B＞A

⑤A中有锌剩余 ⑥B中有锌剩余

某校化学兴趣小组的同学用滴定法对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定。实验步骤如下，回答下列问题：

（1）用分析天平准确称取该样品5.000g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用 （填一仪器名称）量取其中20.00mL放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测。

（2）用浓度为0.1000mol／L的盐酸标准溶液进行滴定。滴定管在使用前应先检漏、洗涤、 、正式装液，排除气泡并调节液面。

（3）滴定过程中，锥形瓶中溶液的pH变化如下

下表是几种酸碱指示剂的变色范围，根据以上信息分析，上述中和滴定中可选用的指示剂是 ，滴定终点的现象是 。（如有几种，可任填一种）

（4）样品中，NaOH的质量百分含量为 。若滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终了没有气泡，则会造成计算值 （填“偏大”、“偏小”或“无法确定”）。

锌及其化合物用途广泛。火法炼锌以闪锌矿（主要成分是ZnS）为主要原料涉及的主要反应有： 2ZnS(s) + 3O2(g) = 2ZnO(s) + 2SO2(g) H1=－930 kJ·mol－1

2C(s) + O2(g) = 2CO(g) H2=－221 kJ·mol－1

ZnO(s) + CO(g) = Zn(g) + CO2(g) H3= +198 kJ·mol－1

（1）反应ZnS(s) + C(s) + 2O2(g) = Zn(g) + CO2(g) + SO2(g)的H4= kJ·mol－1。

反应中生成的CO2与NH3混合，在一定条件下反应合成尿素：

若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是 。

a．CO2与H2O(g)浓度相等 b．容器中气体的压强不再改变

c．2v(NH3)正 = v(H2O)逆 d．容器中混合气体的密度不再改变

（2）硫酸锌可广泛用作印染媒染剂和木材防腐剂。 ZnSO4受热分解过程中各物质物质的量随温度变化关系如图所示。

①写出700℃~980℃时发生反应的化学方程式： ，物质B的化学式是 。

②硫酸锌分解生成的SO2经下图中的两个循环可分别得到S和H2SO4。写出循环I中反应2的化学方程式： ；循环II中电解过程阳极反应式是 。

CO2是一种主要的温室气体，研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

（1）金刚石和石墨燃烧反应中的能量变化如图a所示。

在通常状况下，金刚石和石墨中， （填“金刚石”或“石墨”）更稳定，石墨的燃烧热△H= kJ·mol－1。

（2）采用电化学法可将甲烷转化为二氧化碳，试写出以氢氧化钾水溶液作电解质时，该电池正极反应方程式 。

（3）CO2为原料还可合成多种物质。工业上常以CO2(g)与H2(g)为原料合成乙醇。①2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(l) 该反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应的△H= (填“＞0”、“＜0”、“=0”或“不能确定”)

②下图是一种以烟道气为原料合成乙醇的工作原理示意图。

对上述流程的分析，下列说法正确的是 。

A．该流程至少包含4种形式的能量转化

B．流程设计体现了绿色化学思想

C．合成塔中生成乙醇的反应是化合反应

③图b所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。该电池负极的电极反应为 。

2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。235 92U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的（ ）

A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．质量数

下列化学用语正确的是（ ）

A．氯化氢的电子式H＋—

B．镁的原子结构示意图

C．乙酸的结构简式C2H4O2

D．HClO的结构式H－Cl－O

在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（ ）

A．用蒸馏法淡化海水 B．用铁矿石冶炼铁

C．用石油裂解生成乙烯 D．用煤生产水煤气

用聚光手电筒照射下列分散系，不能观察到丁达尔效应的是（ ）

A．淀粉溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．鸡蛋清溶液 D．葡萄糖溶液

下列各组物质的分类都正确的是（括号里的是类别）（ ）

A．空气（混合物）、C2H5OH（醇）、H2SO4（离子化合物）、CO2（非电解质）

B．液氨（纯净物）、NH4Cl（铵盐）、HNO3（含氧酸）、NaOH（电解质）

C．HCl（共价化合物）、CH3CHO（羧酸）、CO（酸性氧化物）、CH3I（卤代烃）

D．NO2（氧化物）、NH4Cl（强碱弱酸盐）、CO（有机物）、CH3COOCH3（酯）