人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn+2OH--2e=ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e==2Ag+2OH-。据此判断氧化银是( )

A．负极，并被氧化 B．正极，并被氧化

C．负极，并被还原 D．正极，并被还原

在某一化学反应中，反应物A的浓度在20s内从1.0mol/L变为0.2mol/L，则在这20s内以A浓度的变化表示的平均反应速率为( )

A．0.08 mol/(L•s) B．0.04 mol/L

C．0.04 mol/(L•s) D．0.08 mol/L

下列说法错误的是( )

A.加入催化剂一定能加快反应速率

B. 温度越高反应速率也越大

C.固体颗粒大小也会影响反应速率

D. 反应速率主要由反应物性质决定

1mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是( )

A．C(s)+O2(g)=CO2(g) △H =+393.5 kJ/mol

B．C(s)+O2(g)=CO(g) △H =-393.5 kJ/mol

C．C+O2=CO2 △H =-393.5 kJ/mol

D．C(s)+O2(g)=CO2(g) △H =-393.5 kJ/mol

下列关于原电池的叙述中，正确的是( )

A．原电池负极发生的电极反应是还原反应

B．原电池是将化学能转化为电能的装置

C．原电池在工作时其正极不断产生电子经外电路流向负极

D．原电池的电极只能由两种不同的金属构成

在电解池中，阴极上发生的反应是( )

A．还原反应 B．氧化反应 C．失去电子被氧化 D．得到电子被氧化

（1）已知4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kJ热量，写出该反应的热化学方程式 。

（2）氢氧燃料电池(当电解质为NaOH溶液时)负极反应式 ，正极反应式 ,电池总反应 。

根据右图铜锌原电池示意图，回答下列问题：

（1）该原电池总离子反应式是 。

（2）外电路电流的方向是从 (填Zn到Cu或Cu到Zn)。

（3）在电池的工作过程中，Zn极质量变化了3.25g，则Cu极质量 (填“增加”、“不变”或“减少”)，电路中转移电子为 mol，铜表面析出了氢气 L(标准状况下)。

下是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，请填写下列空格：

（1）C电极是 极，发生反应的是 (填微粒符号)，该微粒在反应中 电子(“得”或“失”)，发生 反应(“氧化”或“还原”)， 反应现象为 ，电极反应式 。

（2）总方程式为 。

（3）上述电解反应中，被氧化的物质是 ，被还原的物质是 (填化学式)。

（4）在化学反应中发生的能量转化形式是 。

下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 , 可用于制半导体材料的元素是_______。

（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 ；

（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的 ；

（4）在B、C、D、J、 E、F、G、H中，原子半径最大的是 .