甲苯是一种重要的化工原料，可以参与合成很多物质。下图为以甲苯为原料得到药物苯佐卡因的合成路线。

已知：i.苯环上连有甲基时，再引入其他基团主要进入甲基的邻位或对位；苯环上连有羧基时，再引入其他基团主要进入羧基的间位；

Ⅱ.(有弱碱性，易被氧化)。

请回答下列问题：

（1）化合物C中官能团的结构简式为____________，检验反应③进行程度的试剂有____________。

（2）合成路线中反应类型属于取代反应的有____________个

（3）反应①的化学方程式为____________，该反应要控制好低温条件，否则会生成一种新物质F，该物质是一种烈性炸药，F的名称为____________。

（4）反应⑤的化学方程式为____________。

（5）甲苯的链状且仅含碳碳三键的同分异构体有____________种，其中满足下列条件的同分异构体的结构简式为____________。

①核磁共振氢谱只有两个吸收峰②峰面积之比为1:3

（6）化合物是一种药物中间体，请写出以甲苯为主要原料制备该中间体的合成路线流程图：

提示：①合成过程中无机试剂任选：②合成路线流程图示例如下：

下列说法中不正确的是

A．无机非金属材料中不可能含有金属元素

B．铝盐、铁盐有净水作用，向浑浊的水中加入少量明矾或硫酸铁溶液，搅拌，过一段时间，水的底部会出现很多絮状不溶物，水变澄清透明

C．氯化物在化学工业领域有重要应用，例如SiCl4、GeCl4、TiCl4分别是制取高纯硅、锗和钛的重要中间物质

D．地球上存在的天然二氧化硅形态有结晶形和无定形两大类统称硅石

NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A．1L1mol/L的甲醇水溶液中含有氢原子总数为4NA

B．50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA

C．反应KIO3+6HI＝KI+3H2O+3I2中，生成3molI2转移电子的总数为5NA

D．12g石墨和C60的混合物中质子总数为12NA

W、X、Y、Z均为短周期主族元素，Y的原子序数是W和Z的原子序数之和的一半，Y原子的最外层电子数与核外电子总数之比为2：7；W和Z形成的可溶性化合物WZ溶于水中不能促进水的电离；W、X、Z三种元素形成的某种化合物能消毒杀菌。下列说法正确的是

A．四种元素原子中，原子半径最大的是Z

B．X、Y形成的化合物能溶于盐酸

C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性强于Y

D．1mol W单质与足量X单质反应，转移的电子数为2NA

醛或酮与氰化钠、氯化铵反应，生成氨基腈，经水解生成氨基酸盐，是制备氨基酸盐的一种简便方法，反应过程如下：

下列有关该反应说法不合理的是( )

A．反应①是加成反应

B．反应②需要在酸性环境中进行

C．反应②为碱性环境时，产物结构简式是

D．经过上述反应，苯乙醛可以制得

下列根据实验操作和现象所得出的结论或相应的解释错误的是( )

瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪(图甲)能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示.该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移动.下列有关叙述正确的是

A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a

B．电极b是正极，O2-由电极a流向电极b

C．电极a的反应式为：CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O

D．当固体电解质中有1mol O2-通过时，电子转移4mol

利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示.下列说法正确的是

A．该反应的△H＜0，且p1＜p2

B．反应速率：ν逆(状态A)＞ν逆(状态B)

C．在C点时，CO转化率为75%

D．在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数也不同

硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，加热温度不同，气体成分也不同.气体成分可能含SO2、SO3和O2中的一种、两种或三种.某化学课外活动小组通过设计探究性实验，测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式.实验用到的仪器如下图所示：

【提出猜想】

Ⅰ.所得气体的成分可能只含SO3一种；

Ⅱ.所得气体的成分可能含有________两种；

Ⅲ.所得气体的成分可能含有________三种.

【实验探究】

实验操作过程略.

已知实验结束时，硫酸铜完全分解.

（1）请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口的连接顺序为：

①→⑨→⑩→⑥→⑤→________→________→________→________→②(填接口序号).

（2）若实验结束时B中量筒没有收集到水，则证明猜想________正确.

（3）有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后测得相关数据也不同，数据如下：

请通过计算，推断出第一小组和第二小组的实验条件下CuSO4分解的化学方程式.

第一小组：______________________________________________；

第二小组：_______________________________________________.

为回收利用废钒催化剂(含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣)，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：

部分含钒物质在水中的溶解性如下：

回答下列问题：

（1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，写出该反应的化学方程式 .

（2）图中所示滤液中含钒的主要成分为 (写化学式).

有学者建议将滤液进行如下处理后再用KClO3氧化

上图中的萃取与反萃取的变化过程可简化为(下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂).

RSO4(水层)+ 2HA(有机层)RA2(有机层)+H2SO4(水层)，上图中的X试剂为 _____；这种萃取与反萃取过程有别于用CCl4萃取碘水中的碘，二者的相同点是__________________，不同点是_______________

（3）该工艺中反应③的沉淀率(又称沉钒率)是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式_____________ ；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数(NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比)和温度.根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为 、 .

（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，完成反应的离子方程式为□VO2+＋□H2C2O4＋□_____=□VO2+＋□CO2↑＋□H2O.

（5）全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为：

VO2+＋V2+＋2H+ VO2+＋H2O＋V3+

电池充电时阳极的电极反应式为__________________.