I.2015年国产C919大型客机正式下线，标志着我国成为世界上少数几个具有自行研制大型飞机的国家之一，标志着我国航空工业进入了新的发展阶段。

（1）飞机的外壳通常采用镁－铝合金材料，铝的价电子排布图为_______，第一电离能：镁___（填“大于”或“小于”）铝。

（2）现代飞机为了减轻质量而不减轻外壳承压能力，通常采用复合材料--玻璃纤维增强塑料，其成分之一为环氧树脂，常见的E51 型环氧树脂中部分结构如下图所示：其中碳原子的杂化方式为________，对应个数比为_________

II．大型飞机的发动机被誉为航空工业皇冠上的“宝石”。制造过程中通常采用碳化钨做关键部位的材料

（3）钨元素位于周期表的第六周期第VIB族，请写出其外围电子排布式___________

（4）下图为碳化钨晶体的一部分结构，碳原子嵌入金属钨的晶格的间隙，并不破坏原有金属的晶格，形成填隙+固溶体，也称为填隙化合物。在此结构中，其中钨原子有_______个，1个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有______个，下列金属元素的堆积方式与碳化钨晶胞中碳原子和钨原子所处位置类似的是______

A. Fe Cu B.Ti Au

C.Mg Zn D.Cu Ag

（5）假设该部分晶体的体积为Vcm3，碳化钨的摩尔质量为M g/mol，密度为b g/cm3,则阿伏加德罗常数NA用上述数据可以表示为___________________

药物萘普生具有较强的抗炎、抗风湿和解热镇痛作用，其合成路线如下：

（1）写出萘普生中含氧官能团的名称：____________ 和 _______________

（2）物质B生成C的反应类型是 _____________反应．

（3）若步骤①、④省略，物质A与CHCHCOCl直接反应，除生成G（）外，最可能生成的副产物（与G互为同分异构体）的结构简式为 _________________．

（4）某萘的衍生物X是C的同分异构体，分子中含有2个取代基，且取代基在同一个苯环上；X在NaOH溶液中完全水解后，含萘环的水解产物的核磁共振氢谱有5个峰．写出X可能的结构简式： _____________ （任写一种）．

（5）已知：RCOOHRCOCl．根据已有知识并结合相关信息，写出以苯和乙酸为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）． __________________________

合成路线流程图示例如下：CH=CHCHCHBrCHCHOH．

化学来源于生活也服务于生活，下列关于生活中的化学叙述正确的是（ ）

A．煤的干馏和煤的液化均是物理变化。

B．用活性炭为蔗糖脱色和用臭氧漂白纸浆原理相似。

C．雾霾是许多细小液体和固体微粒分散到空气中形成的一种气溶胶。

D．光导纤维在信息领域应用越来越广泛，光导纤维的主要成分是Si单质。

设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）

A．4.6g由NO2和N2O4组成的混合物中氧原子总数为0.2NA

B．标准状况下，22.4L的SO3中含3NA个氧原子。

C．100mL18.4mol/L的浓硫酸与足量的铜加热反应，转移的电子数为1.84NA

D．密闭的容器中，催化剂作用下0.5molN2与1.5molH2反应后得到NH3分子数一定为NA

下列说法正确的是（ ）

A．戊烷、戊醇、戊烯、乙酸乙酯中同分异构体数目最少的是戊烯

B．分子式为C4H9Cl的有机化合物有4种

C．丙烯与HCl在一定条件下的产物只有一种

D．用CH2(NH2)-COOH和CH3-CH(NH2)-COOH两种氨基酸脱水，最多可以生成3种2肽

下列指定条件下描述正确的是（ ）

A．石灰乳中通入Cl2制漂白精的离子反应方程式为：4OH-+2Ca2++2Cl2=2Cl-+Ca(ClO)2↓+2H2O

B．NaHCO3中滴入少量Ba(OH)2溶液，其离子方程式正确的是：H++CO32-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

C．1.0 mol·L－1的KNO3溶液中H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ 能大量共存。

D．pH＝12的溶液中K＋、Na＋、CH3COO－、Br－能大量共存。

在下列实验中，不能达到目的的是 ( )

A．用金属钠分别与水和乙醇反应，比较水和乙醇分子中羟基氢（－OH）的活泼性.

B．用石墨作电极，电解Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液，证明金属铜和银的金属活动性 .

C．用加热法分离碘和氯化铵的混合物.

D．用检验Na2CO3和Na2SO4水溶液酸碱性实验，证明碳和硫两元素非金属性的强弱.

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如下表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法不正确的是（ ）

A．Y与Z的简单离子的半径大小关系为Y2->Z2+

B．Z单质可以在X和Y组成的化合物中燃烧

C．W和Y组成的某种化合物是光导纤维的主要成分

D．Q单质具有强氧化性和漂白性

CO分析仪以燃料电池为工作原理，用来测量汽车尾气中的CO的含量，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是（ ）。

A．负极的电极反应式为：CO+O2—―2e-＝CO2

B．工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极b

C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b

D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高

我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3 、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3 ； NH4HCO3 + NaCl = NaHCO3↓+ NH4Cl ； 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2↑+ H2O

（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 （填标号）。

A．碳酸氢钠难溶于水 B．碳酸氢钠受热易分解

C．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。

① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

试回答下列有关问题：

（Ⅰ）乙装置中的试剂是 ；

（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是 。

（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是 （填分离操作的名称）。

② 另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。

（Ⅰ）实验时，须先从 管通入 气体，再从 管中通入 气体。

（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是 .

（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法： .