将HI(g)置于密闭容器中，某温度下发生下列变化：2HI(g) H2(g)+I2(g)△H＜0

（1）该反应平衡常数的表达式为K=______________，则H2(g)+I2(g) 2HI(g)平衡常数的表达式为K1=_____________(用K表示)。

（2）当反应达到平衡时c(I2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，则c(H2)为________，HI的分解率为________。

（3）能判断该反应达到平衡状态的依据是________

A．容器中压强不变

B．混合气体中c(HI)不变

C．c(I2)=c(H2)

D．v(HI)正=v(H2)逆

（4）若该反应800℃时达到平衡状态，且平衡常数为1.0，某时刻，测得容器内各物质的浓度分别为c(HI)=2.0mol/L，c(I2)=1.0mol/L，c(H2)=1.0mol/L，则该时刻，反应向_________(填“正向”或“逆向”，下同)进行，若升高温度，反应向_________进行。

仔细分析如图装置，完成下面的填空：

（1）该反应的电流方向是_____________。

（2）盐桥中的阴离子向________溶液中移动。

（3）一段时间后，锌片上的现象是_____________，铜片上的现象是______________。

（4）锌极发生_________反应，总反应方程式为_________________。

（5）30min后，1.3g的Zn参加了反应，则转移了_______个电子。

BPA的结构简式如右下图所示，常用来生产防碎塑料聚碳酸酯。

（1）该物质的分子式为___________，含氧官能团的名称是_________，属于____类。

（2）该物质最多_____个碳原子共面。

（3）充分燃烧0.1mol该有机物，消耗的O2在标准状况下的体积为_________。

（4）下列关于BPA的叙述中，不正确的是_______。

A．可以发生还原反应

B．遇FeCl3溶液紫色

C．1mol该有机物最多可与2molH2反应

D．可与NaOH溶液反应

全世界各国运动会上都禁止运动员服用兴奋剂，这是保证公正公平的基本要求；下图是某种兴奋剂的结构简式，有关该物质的说法正确的是( )

A．该分子中所有碳原子一定都在一个平面上

B．该分子遇FeCl3溶液显紫色，但与苯酚不属于同系物

C．1mol该物质与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2的物质的量分别为4mol、7mol

D．滴入酸性KMnO4溶液，观察到紫色褪去，可证明分子中存在双键

异苯丙醛在工业上有重要用途，其合成流程如下：

（1）异苯丙醛被酸性高锰酸钾氧化后所得有机物的结构简式是____________。

（2）在合成流程上②的反应类型是____________，反应④发生的条件是____________，

（3）反应⑤的化学方程式为____________。

（4）异苯丙醛发生银镜反应的化学方程式为__________。

（5）D物质与有机物X在一定条件下可生成一种相对分子质量为178的酯类物质，则X的名称是____________。D物质有多种同分异构体，其中满足苯环上有两个取代基，且能使FeCl3溶液显紫色的同分异构体有____________种。

已知正四面体形分子E和直线型分子F反应，生成四面体形分子L和直线型分子M。(组成E分子的元素的原子序数小于10，组成F分子的元素为第三周期的元素。)如下图，则下列判断中正确的是( )

A．常温常压下，L是一种液态有机物

B．E中化学键是极性键

C．F具有漂白性

D．上述反应的类型是取代反应

氢能的存储是其应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料。

（1）Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。在基态Ti2+中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为________。

（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H22NH3实现储氢和输氢。下列说法正确的是( )

A．NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化

B．NH4+与PH4+、CH4、BH4－、ClO4－互为等电子体

C．相同压强下，NH3沸点比PH3的沸点高

D．[Cu(NH3)4]2+中，N原子是配位原子

（3）已知NF3与NH3的空间构型相同，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是___________。

有一种蓝色的晶体，它的结构特征是Fe2+和Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点，立方体的每个棱上均有一个CN－。

（1）根据晶体结构的特点，推出这种蓝色晶体的化学式(用简单整数表示)_____________。

（2）此化学式带何种电荷________，如用Rn+或Rn－与其结合成电中性粒子，此粒子的化学式为__________________________。

目前，世界上已经合成了几百种有机超导体，下图所示是其中之一，该分子结构如下图所示．下列关于该化合物说法错误的是( )

A．分子中所有的氮原子在同一平面内

B．属于芳香烃

C．分子式为C12H4N4

D．该物质易溶于水

某大学实验室对煤矸石(主要含Al2O3、SiO2及Fe2O3)制备聚合氯化铝{[Al2(OH)nCl6－n]m(1≤n≤5，m≤10)，简称PAC，是一种新型、高效的絮凝剂和净水剂}。其工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）用浓盐酸配制20%的盐酸所需的玻璃仪器有______________________________。

（2）加20%的盐酸酸浸，有关反应的离子方程式为_____________________________。

（3）残渣2的主要成分是，设计实验证明你的结论(填操作、现象):_____________________。

（4）由澄清的PAC稀溶液获得聚合氯化铝固体，该实验操作是_________________，得到的PAC粗产品中可能含有的杂质离子是____________。

（5）从不引入杂质的角度来考虑，调节溶液pH的试剂可改为________(填字母)。

A．NaOH B．Al C．氨水 D．Al2O3