氢氧燃料电池是一种能在航天飞机上使用的特殊电池，其反应原理示意图如图．下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是

A． 由于A、B两电极没有活动性差别，不能构成原电池

B． A电极是负极，电极上发生氧化反应

C． 产物为无污染的水，属于环境友好的绿色电池

D． 外电路中电流由B电极通过导线流向A电极

下列有关电化学原理的说法中，错误的是

A．在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大

B．原电池就是将化学能转化为电能的装置

C．氯碱工业，主要依托电解熔融的氯化钠来制取工业上重要的化工原料烧碱和氯气

D．可充电的电池称“二次电池”，在充电时，是将电能转变成化学能，在放电时，又将化学能转化成电能

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是

A.反应的化学方程式为N2M

B.t1时，正、逆反应速率相等，达平衡

C.t3时，正反应速率大于逆反应速率

D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是

A．X的气态氢化物比Y的稳定

B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

C．Z的非金属性比Y的强

D．X与Y形成的化合物都易溶于水

写出下列物质的电子式：

（1）N2： ， （2）H2O： ，

（3）NaOH： ， （4）CO2： ．

下表是元素周期表的一部分，所列字母分别代表一种元素：

（1）m元素在周期表中的位置是 。

（2）下列有关说法正确的是 （填字母）。

A．b、c、d元素的非金属性逐渐增大

B．f、g、h元素的原子半径逐渐减小

C．md2与bd2的化学性质类似，都具有氧化性

D．e、n的最高价含氧酸的酸性强弱：e＞n

E．a、f分别与d组成的化合物中所含化学键类型完全相同

F．该表中只有4种元素组成的单质具有导电性

（3）a、c、n按原子个数比为4：1：1构成的化合物是 。

（1）请根据氧化还原反应Fe+2H+=Fe2++H2↑设计成原电池：

①负极材料为：__________发生的电极反应是： ，电流__________（填“流出”或“流入”）

②正极发生的电极反应是： ，该反应为 （填“氧化反应”或“还原反应”） 。

③若电路中转移6.02×1022个e﹣，则产生标况下H2的体积为_____ _____。

（2）铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中如图所示，则铁被腐蚀的速率由慢到快的顺序是（填序号） 。

将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)若经过2秒后测得C的浓度为0.6mol/L。

则：（1）2s内用B表示的反应速率 。

（2）2s时A的物质的量浓度为 。

（3）2s时B的物质的量为 。

（4）最终C的浓度 （填“能”或“不能”）达到2mol/L。

某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：

下列叙述错误的是（ ）

A: X、Y和Z均能使溴水褪色

B: X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2

C: Y既能发生取代反应，也能发生加成反应

D: Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体

某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为

A．C14H18O5 B．C14H16O4 C．C16H22O5 D．C16H20O5