有两个极易导热的密闭容器a和b（如图所示），a容器体积恒定，b容器体积可变，压强不变。在同温同压和等体积条件下，向a和b两容器中通入等物质的量的NO2，发生反应：2NO2N2O4(正反应放热)，则以下说法正确的是( )

A．反应起始时反应速率的关系：v（a）<v（b）

B．反应过程中反应速率的关系：v（a）<v（b）

C．两容器内反应达到平衡所需时间一定相同

D．反应达到平衡，两容器中的NO2的转化率相同

已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：

① C(金刚石、s)+O2(g)=CO2(g) △H1＝－395.41kJ/mol

② C(石墨、s) + O2(g) = CO2(g) △H2＝－393.51kJ/mol

关于金刚石与石墨的转化，下列说法正确的是( )

A．金刚石转化成石墨是自发进行的过程

B．石墨转化成金刚石是自发进行的过程

C．金刚石比石墨更稳定

D．金刚石比石墨能量低

镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2

有关该电池的说法正确的是（ ）

A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e— + OH-＝NiOOH + H2O

B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

二元酸H2A在水中的电离情况是：H2A＝H＋+HA－和HA－H＋+A2－，则下列物质的水溶液中粒子浓度之间存在的关系错误的是( )

A．NaHA：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．NaHA：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)

C．Na2A： c(Na＋)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．H2A： c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)

对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是( )

A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大

B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大

C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大

D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大

把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是( )

A．CH3COOH溶液 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．FeCl3溶液

已知Ksp（AgCl）＝1.56×10-10，Ksp（AgBr）＝7.7×10-13 ，Ksp（Ag2CrO4）＝9×10-11。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 ( )

A．Cl-、Br-、CrO42- B．CrO42-、Br、Cl- C．Br-、Cl-、CrO42- D．Br、CrO42-、Cl-

一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

已知：气体分压P（分）=气体总压P（总)×体积分数。下列说法正确的是( )

A．550℃时，若充入惰性气体，v（正），v（逆）均减小，平衡不移动

B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P（总）

化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

（1）合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填“向左”、“向右”、或“不”）。

（2）O2 (g)＝O+2(g)+e- H1=+ 1175.7 kJ·mol-1

PtF6(g)+ e- PtF6-(g) H2= - 771.1 kJ·mol-1

O2+PtF6-(s)＝O2+(g)+PtF6- H3=+482.2 kJ·mol-1

则反应O2（g）+ PtF6 (g)＝O2++PtF6- (s)的H＝_____________ kJ·mol-1。

（3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成___沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_________。（已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10-20）

（4）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)＝c(Cl-)，则溶液显_____________性（填“酸”、“碱”、或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝__________。

某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。

（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3(g)+CO2(g)。

实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

①可以判断该分解反应已经达到平衡的是 。（填编号）

A．2v(NH3)=v(CO2) B．密闭容器中总压强不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变

②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数： 。

③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量 (填“增加”，“减少”或“不变”）。

④氨基甲酸铵分解反应的焓变ΔH 0(填“＞”、“=”或“＜”)，熵变ΔS 0(填“＞”、“=”或“＜”)。

（2）已知：NH2COONH4+2H2NH4HCO3+NH3·H2O，该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO－）随时间的变化趋势如图所示。

计算25.0℃时，0～6min 氨基甲酸铵水解反应的平均速率 。