实验室常用H2O2制取O2，下列说法不正确的是( )

A．H2O2分子中含有极性键和非极性键

B．向其溶液加入少量MnO2和FeCl3等能加快反应

C．H2O2分子中所有原子都达8电子结构

D．该反应中H2O2是氧化剂也是还原剂

下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是( )

A．微粒半径：Na+＞Al3+＞S2->Cl-

B．沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2

C．碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH

D．熔点：Li＞Na＞K＞Rb

用锌块与30mL3mol/L盐酸反应制取H2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是( )

①再加入30mL3mol/L盐酸 ②改用30mL6mol/L盐酸③改用粉末状锌

④适当升高温度⑤加入几滴CuSO4溶液

A．①②④ B．②③④

C．①③④⑤ D．②③④⑤

关于下列图示的说法中正确的是( )

A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体

C．图③表示可逆反应“CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)”为吸热反应

D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同

对于锌、铜和稀硫酸构成的原电池，下列有关说法正确的是( )

①Zn是负极 ②Cu是正极

③负极反应：Zn—2e－=Zn2＋ ④正极反应：Cu2＋＋2e－=Cu

⑤H+向负极移动 ⑥电子由Cu极通过导线向Zn极移动

A．仅①②③⑤ B．①②③④⑤

C．仅②③④⑥ D．仅①②③

下列有关化学反应能量变化的叙述中，正确的是( )

A．只要是在加热条件下进行的反应一定是吸热反应

B．一种能量形式可以转化为另外的能量，所以任何反应都可以把化学能转化为电能

C．中和反应和燃烧是放热反应，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应

D．只要反应物的总能量高于生成物的总能量，在任何条件下该反应就能够发生

X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在10～18之间，它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。则下列判断正确的是( )

A．非金属性：X＜Y＜Z

B．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4

C．原子半径：按X、Y、Z变小

D．气态氢化物稳定性：按X、Y、Z顺序减弱

甲、乙两种金属：①甲比乙容易与H2O反应；②甲单质能与乙的阳离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物碱性强；④与某非金属反应时，甲原子失去的电子数目比乙多；⑤甲与乙作为电极材料，盐酸做电解质溶液构成原电池，甲为正极。能说明甲比乙的金属性强的是( )

A．①③④ B．①③④⑤

C．①②③ D．①②③④

X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列正确的是( )

A．由mXa＋与nYb－得，m＋a=n－b

B．由mXa＋与nYb－得X和Y不同周期

C．X、Y一定不是同周期元素

D．若X离子是阴离子，则Y离子一定是阳离子

在元素周期表中，主族元素自ⅢA族的硼到ⅦA族的砹连一条斜线，即为金属和非金属的分界线，从分界线附近可以找到( )

A．耐高温材料 B．半导体材料 C．新型农药材料 D．新型催化剂材料